下表給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：

NaCl

MgCl2

AlCl3

SiCl4

熔點(diǎn)/℃

801

714

190

－70

沸點(diǎn)/℃

1 413

1 412

180

57.57

有關(guān)表中所列四種氯化物的性質(zhì)，有以下敘述：①氯化鋁在加熱時(shí)能升華，②四氯化硅在晶態(tài)時(shí)屬于分子晶體，③氯化鈉晶體中微粒之間以范德華力結(jié)合，④氯化鋁晶體是典型的離子晶體。其中與表中數(shù)據(jù)一致的是

A．①②　　　　　　　　                     B．②③

C．①②④                                   D．②④


解析　氯化鋁的熔、沸點(diǎn)都很低，其晶體應(yīng)該是分子晶體，并且沸點(diǎn)比熔點(diǎn)還低，加熱時(shí)容易升華；四氯化硅是共價(jià)化合物，并且熔、沸點(diǎn)很低，應(yīng)該屬于分子晶體；氯化鈉是離子晶體，以離子鍵結(jié)合。

答案　A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來(lái)的資源寶庫(kù)。

(1)3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為_(kāi)_______。

(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_(kāi)_______。

(3)MgCl在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。

①M(fèi)gO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”)。

②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為_(kāi)_________________________；SiO2的晶體類型為_(kāi)_______。

③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為_(kāi)_______________(寫化學(xué)式)。

(4)月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg 3He，同時(shí)可得6000 kg H2和700 kg N2，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨________kg。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在25℃的條件下，將體積都為10 mL，pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋到a mL和b mL，測(cè)得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋時(shí)加入水的體積(　　)　

A．a＝b＝10 mL                  B．a＝b>10 mL

C．a<b                          D．a>b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)Y在元素周期表中的位置為　                                 。

(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是　　　　(寫化學(xué)式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是　　　　(寫化學(xué)式)。

(3)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有______________

(寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。

(4)ZX的電子式為　                                                。[

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、D、E、G、M代表六種常見(jiàn)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中，元素M的基態(tài)3d軌道上有2個(gè)電子，A的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，E的簡(jiǎn)單離子在同周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小，D、G同主族；B與D形成的化合物有多種，其中一種是紅棕色氣體。

(1)M的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為_(kāi)__________________________________________，元素B、D、G的第一電離能由大到小的順序是________________________(用元素符號(hào)表示)。

(2)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)，GD的立體構(gòu)型是____________(用文字表述)。

(3)M與D形成的一種橙紅色晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其化學(xué)式為_(kāi)_______(用元素符號(hào)表示)。

(4)已知化合物EB結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，該物質(zhì)可由E的氯化物與NaB3在高溫下反應(yīng)制得，且生成單質(zhì)B2，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________，若有8.4 g B2生成，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是__________________________________、

___________________________________________________________________________；

(2)基態(tài)B___________________________________________________________________；

B和N相比，電負(fù)性較大的是________，BN中B元素的化合價(jià)為_(kāi)_______；

(3)在BF3分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角是________，B原子的雜化軌道類型為_(kāi)_______，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF的立體構(gòu)型為_(kāi)___________；

(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間化學(xué)鍵為_(kāi)___________，層間作用力為_(kāi)__________________________________________________________________；

(5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有________個(gè)氮原子、________個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是________ g·cm－3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值。阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

A．NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O反應(yīng)中，儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均無(wú)能量變化

B．如圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

C．化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律

D．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L

B．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

C．在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5 NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將0.01 mol下列物質(zhì)分別加入100 mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))(　　)

①Na2O2　②Na2O�、跱a2CO3�、躈aCl

A．①>②>③>④　　　　　             B．①>②>④>③

C．①＝②>③>④                           D．①＝②>③＝④

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