【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�

A.已知甲烷的燃燒熱為,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為

B.已知石墨,金剛石,,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.已知中和熱為,則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱

D.已知；,則

【答案】D

【解析】

A.已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H=890.3kJ/mol，故A錯(cuò)誤；

B.已知C(石墨,s)═C(金剛石,s)△H>0，說(shuō)明石墨的能量較低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C.1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)生成2mol水，反應(yīng)熱為2×57.3kJ/mol，故C錯(cuò)誤；

D. 氣態(tài)硫的能量大于固態(tài)硫,因此氣態(tài)硫燃燒生成二氧化硫時(shí)放出的熱量多,放出的熱量越多,焓變?cè)叫?因此△H1<△H2，故D正確；

所以本題答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的敘述，正確的是（ ）

A.與互為同分異構(gòu)體

B.O2和O3互為同位素

C.苯乙烯（）所有原子一定在同一平面上

D.H2O和D2O化學(xué)性質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有些特殊的鋼中含有Fe、C、Mn、V等元素，其中Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：

元素

Mn

Fe

電離能(kJ/mol)

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

回答下列問(wèn)題：

(1)Mn元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為________。比較錳和鐵兩元素的電離能I2和I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是：________________。

(2)釩元素的某種配合物可增強(qiáng)胰島素降糖作用，它是電中性分子，結(jié)構(gòu)如圖1。分子中采取sp2雜化的原子有_________，1mol分子中含有配位鍵的數(shù)目是_____。

(3)鐵元素廣泛應(yīng)用，Fe2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe(CN)2沉淀，KCN過(guò)量時(shí)沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子結(jié)構(gòu)如圖離子所帶電荷未標(biāo)出。

①已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，CN-的電子式是___________。

②化合物Fe(CO)5熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于____晶體。

③寫出沉淀溶解的化學(xué)方程式_______________________________。

④圖2的甲是Fe的一種晶胞，晶胞中Fe的堆積方式為___________，己知該晶體的密度為ρg/cm3用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的邊長(zhǎng)為___________cm。

⑤圖2的乙是Fe-C-Mn合金(晶體有缺陷)的一種晶胞，則與C原子等距緊鄰Fe的個(gè)數(shù)為____________，該合金的化學(xué)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。試回答下列問(wèn)題：

（1）Ni2+電子排布中，電子填充的能量最高的能級(jí)符號(hào)為______。

（2）金屬Ni能與CO形成配合物Ni（CO）4．與CO互為等電子體的一種分子為______（寫化學(xué)式，下同），與CO互為等電子體的一種離子為______。

（3）丁二酮肟（）是檢驗(yàn)Ni2+的靈敏試劑。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為______，2mol丁二酮肟分子中所含σ鍵的數(shù)目為______。

（4）丁二酮肟常與NI2+形成圖A所示的配合物，圖B是硫代氧的結(jié)果：

①A的熔、沸點(diǎn)高于B的原因?yàn)?/span>______。

②B晶體含有化學(xué)鍵的類型為______（填選項(xiàng)字母）。

A．σ鍵B．金屬鍵C．配位鍵D．π鍵

（5）人工合成的氧化鎳往往存在缺陷，某缺陷氧化銀的組成為Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3兩種價(jià)態(tài)，兩種價(jià)態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為______。

（6）Ni2+與Mg2+、O2-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（Ni2+未畫出），則該晶體的化學(xué)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（ ）

A.用圖①裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液

B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向右燒杯

C.圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)

D.圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。

(1)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，該反應(yīng)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含E1，E2的代數(shù)式表示)，1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”“減小”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下3個(gè)熱化學(xué)方程式：

H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH1= -a kJ·mol-1①

H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH2= -b kJ·mol-1②

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH3= -c kJ·mol-1③

則由下表所列的原因能推導(dǎo)出后面結(jié)論的是(　　)

選項(xiàng)

原因

結(jié)論

A

H2的燃燒是放熱反應(yīng)

a、b、c均大于零

B

①和②中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均相同

a=b

C

①和③中H2O的狀態(tài)不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同

a、c不會(huì)有任何關(guān)系

D

③的化學(xué)計(jì)量數(shù)是②的2倍

ΔH2＜ΔH3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊是空氣中含量最多的元素，丁與辛是同周期元素。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.丙不能與水發(fā)生反應(yīng)

B.己和氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種

C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13

D.乙形成的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)濃度均為0.01 mol·L-1的8種溶液:①HNO3　②H2SO4　③CH3COOH　④Ba(OH)2　⑤NaOH

⑥CH3COONa　⑦KCl　⑧NH4Cl,這些溶液pH由小到大的順序是(填寫編號(hào))_________。

(2)pH=2的某酸HnA(An+為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m混合,恰好反應(yīng)生成正鹽,混合液pH=8。

①反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式為________。

②該鹽中____離子一定能水解,其第一步水解的離子方程式為____________。

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