Question

（普通班）(15分)已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．

（1）AgBr固體在水中達到溶解平衡，寫出其表達式 ；此時溶液中c（Ag+）= mol/L；

（2）現(xiàn)向AgBr的懸濁液中：①加入AgNO3固體，則c（Br -） （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；②若改加更多的AgBr固體，則c（Ag+） ；

③若改加更多的KI固體，則c（Ag+） ，c（Br -） 。

（3）有關難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是（ ）

A．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，電解質離子的濃度的乘積就是該物質的溶度積

B．兩種難溶鹽電解質，其中Ksp小的溶解度也一定小

C．難溶鹽電解質的Ksp與溫度有關

D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變

 

Answer 1

18.(普通班) (15分)

（1）AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)， 7×10-7 mol/L

（2）變小 不變 變�。蛔兇� （3） CD

【解析】

試題分析：（1）AgBr固體在水中達到溶解平衡，表達式為AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)，根據(jù)[Ag+]? [Br-]=4.9×10-13,解得c（Ag+）= 7×10-7 mol/L （2）AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)，加入AgNO3 固體，導致[Ag+]增大，平衡左移，則c（Br -）變小；若改加更多的AgBr固體，因為原溶液為飽和溶液，所以濃度不變，平衡不移動，c（Ag+）不變，若改加更多的KI固體，根據(jù)AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17 AgI更難溶，沉淀發(fā)生轉化，c（Ag+）變小，c（Br -）變大。（3）將難溶電解質放入純水中， 溶解達到平衡時，電解質離子的濃度的系數(shù)次冪的乘積就是該物質的溶度積，A錯誤；兩種難溶鹽電解質，只有化學式組成相同，才能根據(jù)Ksp小的溶解度也一定小判斷，B錯誤；難溶鹽電解質的Ksp與溫度有關，C正確；向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，因為溫度不變，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變，D正確；

考點：考查難溶電解質的沉淀溶解平衡，平衡的移動等知識。