工業(yè)上制取金屬鎂的方法是


  1. A.
    電解熔融的氯化鎂
  2. B.
    用焦炭在高溫下還原MgO
  3. C.
    電解氯化鎂溶液
  4. D.
    用焦炭在高溫下還原菱鎂礦(MgCO3)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【化學(xué)-選修化學(xué)與技術(shù)】
海水中鎂的總儲(chǔ)量約為2.1×1015 t,目前世界生產(chǎn)的鎂60%來(lái)自海水.海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如下圖所示:
精英家教網(wǎng)
其步驟為:
①將海邊大量存在的貝殼煅燒成生石灰,并將生石灰制成石灰乳;
②將石灰乳加入到經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮并濾去粗鹽后的海水中,過(guò)濾得到Mg(OH)2沉淀;
③向Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液,再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2?6H2O;
④將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無(wú)水MgCl2;
⑤電解熔融的MgCl2可得到Mg.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①中煅燒貝殼時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)工業(yè)上采用電解MgCl2的方法制得金屬鎂,電解槽中陰極的電極反應(yīng)式為
 

(3)步驟③中的蒸發(fā)是利用風(fēng)吹日曬來(lái)完成的,而在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸發(fā)操作需要的主要儀器有
 
、
 
、酒精燈、鐵架臺(tái)等.
(4)海水中的鎂以Mg2+的形式存在,設(shè)計(jì)步驟②③將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,然后又重新轉(zhuǎn)化為Mg2+的目的是
 

(5)步驟④中的“一定條件”指的是
 
,目的是
 

(6)在上述制取鎂的流程中,所涉及到的基本反應(yīng)類型有
 

a.化和反應(yīng)b.分解反應(yīng)c.置換反應(yīng)d.復(fù)分解反應(yīng)
(7)由海水得到的粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),為除去這些雜質(zhì)可加入Na2CO3、NaOH和BaCl2,然后過(guò)濾,則所加入試劑的合理順序?yàn)?!--BA-->
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012年蘇教版高中化學(xué)選修2 2.4 鎂和鋁的冶煉練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

海水中鎂的總儲(chǔ)量約為1.8×1015噸,而目前世界上利用的鎂60%來(lái)自海水。如圖是海水提取鎂的工藝流程圖。

根據(jù)上面的圖示,回答下列問(wèn)題:

(1)請(qǐng)寫出海水提取鎂的工藝流程中屬于分解反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式:

________________________________________________________________________。

(2)工業(yè)上采用電解熔融MgCl2的方法制得金屬鎂,電解槽中陰極的電極反應(yīng)式為:

________________________________________________________________________。

(3)上述制備鎂的工藝流程中,適合循環(huán)經(jīng)濟(jì)的做法是

________________________________________________________________________。

(4)工業(yè)上制取金屬鋁時(shí)用電解__________(填原料)的方法,試解釋鋁電解槽中的陽(yáng)極碳棒為何要定期更換?

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案