可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是
①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強(qiáng)酸  ②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成  ③硫、氯氣分別與銅和鐵反應(yīng)，其產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2     ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強(qiáng)
A．②③④B．②④C．①②④D．①②③④
A

試題分析：①不能根據(jù)氫化物水溶液的酸性比較非金屬性，錯(cuò)誤；②Cl2能把S2?氧化為S，說(shuō)明Cl元素的非金屬性大于S元素，正確；③S把Cu、Fe氧化為較低價(jià)態(tài)，Cl2把Cu、Fe氧化為較高價(jià)態(tài)，說(shuō)明Cl元素的非金屬性大于S元素，正確；④高氯酸為Cl元素最高價(jià)氧化物的水合物，硫酸為S元素最高價(jià)氧化物的水合物，高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強(qiáng)，說(shuō)明Cl元素的非金屬性大于S元素，正確，故A項(xiàng)正確。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在2p能級(jí)上最多只能排布6個(gè)電子，其依據(jù)的規(guī)律是
A．能量最低原理B．泡利不相容原理
C．洪特規(guī)則D．能量最低原理和泡利不相容原理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法正確的是
A．熔點(diǎn)：MgBr2＜SiCl4＜BN
B．冰和干冰均為分子晶體，冰的沸點(diǎn)、密度都高于干冰
C．第ⅤA族元素的幾種氣態(tài)氫化物中，NH3是穩(wěn)定性最高的氫化物
D．同周期ⅦA族元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

同主族常見(jiàn)的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐XO4＜HYO4＜HZO4，下列判斷不正確的是
A．Y單質(zhì)可以在海水中提取B．離子半徑: X－＞Y－
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HX<HZD．單質(zhì)氧化性: Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E為五種常見(jiàn)的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X(jué)，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，E與C同周期，且E的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的。試回答：
（1）D元素在周期表中的位置為                    。
（2）B2 A和X的分子結(jié)合質(zhì)子的能力不同，只用一個(gè)離子方程式就能證明，寫出該離子反應(yīng)方程式                                                   。
（3）A、D、E三種元素形成的鹽（化學(xué)式A9D3E）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因                                                         ；
（4）W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強(qiáng)電解質(zhì)，常溫下0.1mol·L—1W的水溶液的pH為13，Q的水溶液呈酸性且能和W反應(yīng)放出氣體，物質(zhì)的量濃度相同的 W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者。則：W為      ，Q為       （填化學(xué)式）。
（5）B和E形成的化合物E2B6常在有機(jī)合成中作強(qiáng)還原劑，甚至可將二氧化碳重新還原成甲烷，寫出該反應(yīng)方程式                                          。
（6）已知工業(yè)合成X的反應(yīng)方程式：D2 (g)+3B2 (g)2X(g)；△H ="-92.4" kJ·mol－1，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┖秃銣睾銐簵l件下反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的有        。
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等
B．反應(yīng)過(guò)程中不斷分離出X，使平衡常數(shù)K減小，平衡正向移動(dòng)有利于合成X
C．達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大，B2的轉(zhuǎn)化率降低
D．達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表列出了A～G7種元素在周期表中的位置：
    族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
C
D
E
 
 
3
 
 
B
 
 
 
F
G
4
A
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）分別寫出A、D、G的元素符號(hào)：       、       、        ，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是          （填元素符號(hào)）；
（2）F的氫化物中化學(xué)鍵的類型是              ，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是             ；
（3）C、D、E三種元素中，氫化物種類最多的是          ；
（4）寫出B與F形成的化合物發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式                     ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是（    ）
A．還原性：H2O＞HF＞H2S
B．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Cl-
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
D．結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞HCO3-＞CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)圖，下列說(shuō)法正確的是
A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209
B．Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0
C．Bi原子6p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子
D．Bi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知①甲跟水反應(yīng)比乙跟水反應(yīng)劇烈；②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出乙單質(zhì)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤以甲、乙兩金屬為電極構(gòu)成原電池，甲作負(fù)極。能說(shuō)明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是(　　)
A．①②③B．③⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤

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