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去年年末，今年年初我國多省市遭遇霧霾籠罩，“PM2.5”數據監(jiān)測納入公眾視野．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物．下列有關說法中，錯誤的是（　�。�
A、霧霾有可能產生丁達爾現(xiàn)象
B、城市由于汽車尾氣的大量排放，比農村形成霧霾天氣的可能性更大
C、氟利昂作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成
D、霧霾天氣嚴重危害人體健康
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學應用
分析：A、根據膠體能產生丁達爾現(xiàn)象，膠體為分散質的直徑在1～100nm之間的分散系；
B、城市由于汽車尾氣的大量排放，是形成霧霾的原因之一；
C、氟利昂可導致臭氧空洞；
D、直接排放的工業(yè)污染物和汽車尾氣嚴重危害人體健康．
解答： 解：A、．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，若直徑在1～100nm之間也能形成膠體，產生丁達爾現(xiàn)象，故A正確；
B、城市由于汽車尾氣的大量排放，是形成霧霾的原因之一，比農村形成霧霾天氣的可能性更大，故B正確；
C、氟利昂可導致臭氧空洞，與霧霾無關，故C錯誤；
D、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，主要來自于化石燃料的燃燒，化石燃料燃燒產生有害氣體，能影響空氣質量，嚴重危害人體健康，故D正確；
故選C．
點評：本題主要考查了霧霾的有關知識，通過本題的練習能提高學生保護環(huán)境的意識．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將0.195g金屬X（相對原子質量大于40小于70）粉末加入20mL 0.100mol?L-1'MO+2溶液中，若恰好完全反應，且還原產物為M2+，則金屬X的氧化產物中呈現(xiàn)的化合價可能是（　　）
A、+1B、+2C、+3D、+5

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應A+3B═2C+D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為2mol?L-1?s-1，則此段時間內用B的濃度變化表示的化學反應速率為（　　）
A、5 mol?L-1?s-1
B、6 mol?L-1?s-1
C、2 mol?L-1?s-1
D、3 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）同溫同壓下，同體積的N2和SO2原子總數之比為
 
，質量之比為
 
，密度之比為
 
．
（2）取1.43g Na2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，
①Na2CO3物質的量濃度
 
；
②Na+ 物質的量濃度
 
；
③取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質的量濃度變?yōu)?.04mol/L，求加入蒸餾水的體積
 
（假設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A、24g NaH中陰離子所含電子總數為NA
B、1mol苯分子中含有3NA個碳碳單鍵
C、NO2和H2O反應毎生成2mol HNO3時轉移的電子數目為2NA
D、在0.1mol/LK2CO3溶液中，陰離子數目大于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列敘述正確的是（　�。�
A、氯氣是合成塑料、橡膠、農藥和制鹽酸、有機溶劑的重要原料
B、“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料
C、白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去
D、“霧霾天氣”、“溫室效應”、“光化學煙霧”的形成都與氮氧化物無關

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中屬于吸熱反應的是（　　）
A、活潑金屬與酸反應
B、Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
C、酸堿中和反應
D、鎂條燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、硫酸鋁溶液中加入過量燒堿：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B、碳酸鈉溶液中加入醋酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D、常溫時，濃硝酸中加入鐵片：Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，某溶液中由水電離出的c （OH-）=1.0×10-10mol/L，該溶液可以是
 
．（填選項）
A．pH=4的醋酸      B．pH=10的NaOH溶液      C．pH=9的Na2CO3溶液    D．pH=2的硫酸     E．pH=4的NH4Cl溶液
（2）在t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，則在該溫度下，將100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
 
．（混合時溶液體積變化忽略不計）
（3）常溫下，a mL pH=3的鹽酸與b mL pH=11的氨水混合，充分反應
①兩溶液中由水電離出的H+濃度之比為
 

②若a=b，則反應后溶液中離子濃度從大到小的順序是
 

（4）鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H2SO4反應）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究．   
10.0g鐵礦石
①足量稀硫酸
②過濾
濾液A
③通入足量Cl2
④加熱煮沸
溶液B
⑤稀釋至250mL
取20.00mL B的稀溶液
⑥用0.4000mol?L-1
的KI溶液滴定
消耗KI溶液VmL
ⅰ、步驟④中煮沸的作用是
 
．
ⅱ、步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
 
．
ⅲ、下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是
 
．
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測液潤洗
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色再讀數
ⅳ、若滴定過程中消耗0.4000mol?L-1KI溶液25.00ml，則鐵礦石中鐵的百分含量為
 
．

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