5．氣態(tài)中性原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能（I1），氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需最低能量依次稱為第二電離能（I2）、第三電離能（I3）…下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV（電子伏特）]數(shù)據(jù)．下列說法正確的是（　　）
元素I1/eVI2/eVI3/eV
甲5.747.471.8
乙7.715.180.3
丙13.023.940.0
丁15.727.640.7
A．甲的金屬性比乙強B．乙的化合價為+1價
C．丙一定為金屬元素D．丁一定是金屬元素

分析 由題意知，電離能越小，失電子越容易，該元素金屬性越強，甲、乙、丙、丁為第三周期元素，甲元素的第一電離能遠遠小于第二電離能，說明A元素最外層有1個電子，失去1個電子時達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以甲為Na元素；乙元素的第二電離能遠遠小于第三電離能，則B元素最外層有2個電子，失去兩個電子后達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以乙為Mg元素；丙、丁元素的第一電離、第二電離能、第三電離能相差不大，說明丙元素最外層大于3個電子，丙、丁一定為非金屬元素；結(jié)合結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答．

解答 解：A．甲為鈉，第一電離能最小，所以金屬性最強，故A正確；
B．乙元素的第二電離能遠遠小于第三電離能，則乙元素最外層有2個電子，失去兩個電子后達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以乙為Mg元素，化合價為+2價，故B錯誤；
C．丙元素的第一電離、第二電離能、第三電離能相差不大，說明丙元素最外層大于3個電子，丙、丁一定為非金屬，故C錯誤；
D．元素的第一電離、第二電離能、第三電離能相差不大，說明丙元素最外層大于3個電子，丙、丁一定為非金屬，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了電離能與元素的金屬性的關(guān)系，明確電離能的含義是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對數(shù)據(jù)的分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某化學(xué)興趣小組用圖1所示裝置進行探究實驗，以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201504/236/fe6b5eea.png" style="vertical-align:middle" />
（1）寫出該實驗中生成乙烯使溴水褪色的化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
（2）甲同學(xué)認為：考慮到該混合液反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是bc   
a．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)
b．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯
（3）乙同學(xué)經(jīng)過細致觀察后認為試管中液體分層，油狀液體在下層的現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，請你寫出下層該物質(zhì)與NaOH水溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2Br-CH2Br+2NaOH$→_{水}^{△}$ CH2OH-CH2OH+2NaBr．
（4）丙同學(xué)對上述實驗裝置進行了改進，在Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖2裝置，以除去乙烯中的雜質(zhì)氣體，則A中的試劑應(yīng)為NaOH溶液B中的試劑應(yīng)為品紅溶液，氣體經(jīng)過B無現(xiàn)象即可證明是較為純凈的乙烯．
（5）若證明乙烯和溴發(fā)生的是加成反應(yīng)，而不是取代反應(yīng)，可將產(chǎn)生的氣體經(jīng)凈化后通入溴的四氯化碳溶液，再接入如圖3裝置，向 D中加入硝酸銀溶液，若無淡黃色沉淀產(chǎn)生，則能證明．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某有機物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機合成的中間體．現(xiàn)將8.4g該有機物在14.56L（標況下）O2經(jīng)充分燃燒后將產(chǎn)生的熱氣體（無有機物）先通過足量的無水CaCl2固體，發(fā)現(xiàn)該固體增重7.2g，然后再將該剩余氣體通入足量的澄清石灰水，石灰水增重22.0g；質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積為6：1：1．（注：-OH接在不飽和碳上為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）
（1）通過計算確定該有機物A的分子式為C5H8O，A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）有機物B是A的同分異構(gòu)體，1mol B可與1mol Br2加成．該有機物所有碳原子在同一個平面，沒有順反異構(gòu)現(xiàn)象．請寫出B的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）2C=CHCHO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．烷烴分子中，碳原子都以碳碳單鍵結(jié)合，其余的價鍵均與氫原子結(jié)合，這一系列化合物的分子通式為C2nH2n+2
B．分子組成相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)，互稱為同系物
C．烷烴分子中，相鄰的三個碳原子有可能在同一條直線上
D．CH4、CH3CH2CH3互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有機物A是烴的含氧衍生物，在同溫同壓下，A蒸氣對乙醇蒸氣的相對密度是2，13.8gA完全燃燒后，若將燃燒的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰的質(zhì)量會增加30.6g；若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量會增加10.8g．
①通過計算確定A的相對分子質(zhì)量為92，②有機物A的分子式C3H8O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是⑨（填編號）．
（2）表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為苯；
（3）④⑤⑥⑦四種元素的第一電離能由大到小的順序是Cl＞S＞Mg＞Al（用元素符號表示）．
（4）按原子軌道的重疊方式，③與⑥形成的化合物中σ鍵有2個，π鍵有2個．
（5）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為1；該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)形為三角錐形，屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．
（7）1183K以下⑨元素形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同．

在1183K以下的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為8個，在1183K以上的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．將濃硫酸和分子式為C4H10O的醇共熱，所得到的有機產(chǎn)物有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、（CH3）2C=CH2、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）OCH（CH3）CH2CH3、（CH3）2CHCH2OCH2CH（CH3）2、C（CH3）3OC（CH3）3、CH3CH2CH2CH2OCH（CH3）CH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH（CH3）2、CH3CH2CH2CH2OC（CH3）3、CH3CH2CH（CH3）OCH2CH（CH3）2、CH3CH2CH（CH3）OC（CH3）3、（CH3）2CHCH2OC（CH3）3；．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列烴中可能存在同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．乙烷B．丙烷C．丁烷D．丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：（無特殊說明均填元素符號、化學(xué)式等化學(xué)用語）
主族
周期		IAⅡAIIIAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素名稱是氖，元素原子半徑最小的是H，⑧號元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）在上述元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的化合物的化學(xué)式是HClO4，堿性最強的化合物的化學(xué)式是KOH，既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的化合物的化學(xué)式是Al（OH）3．
（3）⑧、⑨號元素的氫化物中還原性較強的是H2S（填化學(xué)式）．
（4）⑦的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（5）寫出能說明⑨的非金屬性比⑧強的一個實驗事實氯氣與硫化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和硫單質(zhì)．

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