（8分）按要求寫出298K、101 kPa時下列反應的熱化學方程式：
（1）3mol NO2(g)與1 mol H2O(1)反應生成HNO3(aq)和NO(g)，放熱138kJ：____________。
（2）1 mol HgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ：___________________。
（3）①下圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，請在附圖中的括號內(nèi)填入“＋”或“—”。

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：_______________________________________。
（1）3NO2 (g) + H2O (l) = 2HNO3 (aq) + NO(g)  H = –138kJ·mol–1。
（2）2HgO (s) =" 2Hg" (l) + O2 (g)  H = +181.4kJ·mol–1。
（3）①“—”；②C3H8(g)＋5O2(g)→3CO2(g)＋4H2O(l)  ?H＝－2215 kJ/mol 。
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究和有效地開發(fā)新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。
（1）已知下列熱化學方程式：
① H2(g)＋1/2O2(g) ＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol  
② C(s)＋1/2O2(g) ＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/moL 
則水煤氣能源的制取原理：C(s)＋H2O(g)＝H2(g)＋CO (g) ΔH＝      kJ/moL
（2）研究活化能對于能源技術的革新有非常重大的實際意義。請認真觀察下圖，回答問題：
① 圖中反應的ΔH＝            kJ/mol（用含有E1、E2代數(shù)式表示）。

② 已知熱化學方程式：H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol，該反應的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應的活化能為        kJ/mol。
③ 圖中虛線(II)與實線(I) 對于同一反應具有的意義：
                                                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關反應熱的敘述正確的是(  )
A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
B．C(石墨，s)===C(金剛石，s)；ΔH＞0，所以金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知碳的燃燒熱為ykJ/mol，當7.2g的碳在12.8g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡并放出xkJ的熱量，則可求出1mol碳與氧氣反應生成一氧化碳時ΔH＝(0.5y－2.5x)kJ/mol
D．己知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)；ΔH1　2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH2，則ΔH1>ΔH2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表，下列說法正確的是（  ）
      2. 溫度/℃
      		400
      		500
      		830
      		1000
      平衡常數(shù)K
      		10
      		9
      		1
      		0.6
      A．正反應是吸熱反應
      B．恒溫時增大壓強，正反應速率增大
      C．830℃時，反應達到平衡，c(CO)＝c(CO2)
      D．400℃時，恒容反應器中投入CO、H­2O、H2、CO2物質(zhì)的量分別為5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反應向逆方向進行
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
      

						
      下列反應不屬于吸熱反應的是  
      A．鋅放入稀硫酸中B．高錳酸鉀分解
      C．中和反應D．碳和水蒸氣在高溫下反應
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
      

						
      已知25℃、時：
      ；
      ；
      下列說法正確的是（   ）
      A．比穩(wěn)定，由轉(zhuǎn)化為是吸熱反應
      B．比穩(wěn)定，由轉(zhuǎn)化為是放熱反應
      C．等質(zhì)量的比能量高，由轉(zhuǎn)化為是放熱反應
      D．等質(zhì)量的比能量低，由轉(zhuǎn)化為是吸熱反應
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
      

						
      由：①2C(s)+O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ/mol ②H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol 可知：（   ）
      A．①的反應熱為221 kJ/mol
      B．稀硫酸與Ba(OH)2稀溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol
      C．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol
      D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
      

						
      根據(jù)相關化學概念和原理，下列判斷正確的是                         （   ）
      A．若某反應的生成物總能量低于反應物總能量，則該反應為吸熱反應
      B．若A2+2D－=2A－+D2，則氧化性：D2>A2
      C．若R2－和M＋的電子層結構相同，則原子序數(shù)：R>M
      D．若甲、乙兩種有機物具有相同的分子式，不同的結構，則甲和乙一定是同分異構體
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
      

						
      下列反應中生成物的總能量高于反應物的總能量的是（ ）
      A．CO燃燒B．H2SO4與NaOH反應
      C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應D．生石灰與水作用
      

			
      

			
      
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