類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對的．不能違背客觀實際．下列各說法中，正確的是（　�。�
A．HCl的水溶液是強酸，HF的水溶液也是強酸
B．CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，SiH4也是正四面體結(jié)構(gòu)
C．O2與Cu反應(yīng)生成CuO，S與Cu反應(yīng)生成CuS
D．苯與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，甲苯與酸性高錳酸鉀溶液也不反應(yīng)
A．由于H-F鍵鍵能較大，在水中難以電離，則HF的水溶液為弱酸，故A錯誤；
B．CH4和Si中，C和Si都形成4個δ鍵，沒有孤電子對，都為正四面體結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．由于S的氧化性較弱，S與Cu反應(yīng)生成Cu2S，故C錯誤；
D．甲苯被高錳酸鉀氧化生成苯甲酸，故D錯誤．
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中不與單質(zhì)Cu反應(yīng)（必要時可加熱）的是（　�。�
A．濃鹽酸B．稀硝酸C．濃硫酸D．FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：昌平區(qū)二模 題型：填空題

氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等．為獲得純凈的氧化銅，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進行如下實驗：

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經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
（1）步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)．所需操作的名稱是______．
（2）步驟Ⅱ的目的是除硫酸亞鐵．操作步驟是先滴加H2O2溶液，稍加熱，當(dāng)Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，攪拌，以調(diào)整溶液pH在一定范圍之內(nèi)，加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．
①寫出用H2O2溶液除去硫酸亞鐵的離子方程式______．
②調(diào)整pH 的范圍應(yīng)該在______之間．
（3）步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶體．操作是將溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時，停止加熱，______，水浴加熱烘干．采用水浴加熱的原因是______．
（4）該同學(xué)用CuSO4溶液進行如下探究實驗：
取A、B兩支試管，分別加入 2mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴入0.1mol?L-1FeCl3和CuSO4 溶液各1mL，搖勻，觀察到滴入FeCl3 溶液的試管產(chǎn)生氣泡更快，由此得到結(jié)論：Fe3+對H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，該同學(xué)的結(jié)論是否正確______（填正確或錯誤），請說明原因______．

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科目：高中化學(xué) 來源：廣州一模 題型：問答題

某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質(zhì)離子．某小組在實驗室 中用浸出-萃取法制備硫酸銅：

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（1）操作I為______．操作II用到的玻璃儀器有燒杯______
（2）操作II、操作III的主要目的是______富集銅元素．
（3）小組成員利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應(yīng)，制備環(huán)保型木材防腐劑 Cu2（0H）2C03懸濁液．多次實驗發(fā)現(xiàn)所得藍色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu（OH）2或Cu4（0H）6S04．
已知Cu（0H）2、Cu2（OH）2CO3，Cu4 （（OH）6SO4均難溶于水，可溶于酸；分解溫 度依次為 800C、2000C、3000C．
設(shè)計實驗檢驗懸濁液成分，完成表中內(nèi)容．
限選試劑：2mol．L-1 HCl、1mol．L-1 H2SO4、O.1mol．L-1 NaOH、0.1mol．L-1 BaCl2、蒸餾水．儀器和用品自選．
實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量懸濁液，過濾，充分 洗滌后，取濾渣于試管中，______ 說明懸濁液中混______，有Cu4（ 0H）6S04．
步驟2：另取少量懸濁液于試管中，______ ______，
說明懸濁液中混有Cu（ 0H） 2．
（4）上述實驗需要1OOmL O.5mol．L-1的CuSO4溶液，配制時需稱取______gCuSO4.5H2O （化學(xué)式量：250）．

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠的影響。在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2價。
（1）在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[即：曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)就生成銅]。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。　　
（2）銅器表面有時會生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，這層銅綠可用化學(xué)方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________�！　�
（3）新制的銅試劑[Cu(OH)2]與葡萄糖反應(yīng)會生成紅色沉淀，因此該試劑可用于檢驗糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式如下：

試寫出GCHO與Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生，當(dāng)加入一種鹽后，銅粉質(zhì)量減輕，同時溶液逐漸變?yōu)樗{色，且有氣體逸出，此鹽是（　�。�
A．NaClB．Na2CO3C．KNO3D．MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

除去銅粉中混的有少量氧化銅，其主要操作過程是（　�。�
A．在空氣中燃燒
B．加適量稀硫酸、微熱、過濾
C．加適量水、微熱、過濾
D．加適量稀硫酸、微熱、蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是________________________。
(2)若甲是白色粉末狀物質(zhì)，不溶于水，但能溶于可溶性強堿溶液，則甲是_________________，檢查乙溶液中陰離子存在時，可向溶液中加入_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：福建省期中題 題型：單選題

酸性溶液中，F(xiàn)e2+會被空氣緩慢氧化為Fe3+。不同條件下，一定濃度的Fe2+的氧化率隨時間變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
[     ]
A．該氧化過程的離子方程式為：Fe2++O2+4H+==Fe3++2H2O
B．pH=1.5時Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大
C．Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)
D．其他條件相同時，80℃時Fe2+的氧化率比50℃的大

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