Question

實(shí)驗(yàn)室可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：______
（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是______
（3）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是______．
（4）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）______．①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化；②單位時(shí)間里，生成1mol乙醇，同時(shí)生成1mol乙酸；③單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol．

Answer 1

（1）濃硫酸密度比水大，溶于水放出大量的熱，為防止酸液飛濺，加入藥品時(shí)應(yīng)先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸，
故答案為：先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸；
（2）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙醇易溶于水，乙酸可與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)而被吸收，用飽和碳酸鈉溶液可將乙酸乙酯和乙醇、乙酸分離，所以飽和碳酸鈉的作用為中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，
故答案為：中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；
（3）互不相溶的液體可用分液的方法分離，故答案為：分液；
（4）①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；
②化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，單位時(shí)間里，生成1mol乙醇，同時(shí)生成1mol乙酸，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；
③單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確，
故答案為：①③．