【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。
回答下列問題:
(1)實驗開始時,首先通入一段時間的氧氣,其理由是__________________。
(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母),操作時應先點燃_____處的酒精燈。
(3)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。
(4)D裝置的作用是____________________________。
(5)讀取氮氣的體積時,應注意①_________________;②_________________。
(6)實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關數(shù)據(jù)有____________________。
A.生成二氧化碳氣體的質(zhì)量
B.生成水的質(zhì)量
C.通人氧氣的體積
D.氨基酸的相對分子質(zhì)量
【答案】排除體系中的N2A和DDCxHyOzNm+()O2xCO2+H2O+N2吸收未反應的O2,保證最終收集的氣體是N2量筒內(nèi)液面與廣口瓶中的液面持平視線與凹液面最低處相切ABD
【解析】
在本實驗中,通過測定氨基酸和氧氣反應生成產(chǎn)物中二氧化碳、水和氮氣的相關數(shù)據(jù)進行分析。實驗的關鍵是能準確測定相關數(shù)據(jù),用濃硫酸吸收水,堿石灰吸收二氧化碳,而且二者的位置不能顛倒,否則堿石灰能吸收水和二氧化碳,最后氮氣的體積測定是主要多余的氧氣的影響,所以利用加熱銅的方式將氧氣除去。首先觀察裝置圖,可以看出A中是氨基酸的燃燒,B中吸收生成的水,在C中吸收生成的二氧化碳,D的設計是除掉多余的氧氣,E、F的設計目的是通過量氣的方式測量氮氣的體積,在這個基礎上,根據(jù)本實驗的目的是測定某種氨基酸的分子組成,需要測量的是二氧化碳和水和氮氣的量。實驗的關鍵是氮氣的量的測定,所以在測量氮氣前,將過量的氧氣除盡。
(1)裝置中的空氣含有氮氣,影響生成氮氣的體積的測定,所以通入一段時間氧氣的目的是排除體系中的N2;
(2)氨基酸和氧氣反應,以及銅和氧氣反應都需要加熱,應先點燃D處的酒精燈,消耗未反應的氧氣,保證最終收集的氣體只有氮氣,所以應先點燃D處酒精燈。
(3)氨基酸燃燒生成二氧化碳和水和氮氣,方程式為: CxHyOzNm+()O2xCO2+H2O+N2;
(4)加熱銅可以吸收未反應的O2,保證最終收集的氣體是N2 ;
(5)讀數(shù)時必須保證壓強相同,所以注意事項為量筒內(nèi)液面與廣口瓶中的液面持平而且視線與凹液面最低處相切;
(6) 根據(jù)該實驗原理分析,要測定二氧化碳和水和氮氣的數(shù)據(jù),再結合氨基酸的相對分子質(zhì)量確定其分子式。故選ABD。
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【題目】下列變化中,需加氧化劑才能實現(xiàn)的是
A. Cl2→NaCl B. FeCl2 →Fe C. CO → CO2 D. CaO→Ca(OH)2
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【題目】化介物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制務H的一種合成路線如下:
已知:①
②
回答下列問題:
(1)E中的官能團名稱為____________和_______________。
(2)C→D的反應類型為___________,B→C的化學反應方程式為_________________。
(3)G的結構簡式為_______________。
(4)寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式______________。
①遇FeCl3溶液顯紫色; ②能發(fā)生銀鏡反應; ③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫且個數(shù)比為1:1:2:2:4。
(5)寫出用甲醛和乙烯為原料制備化合物C(CH2ONO2)的合成路線(其他無機試劑任選,合成路線流程圖示例見本題題干)。_______________________
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【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是( )
A. 收集 NOB. 制備 NH3
C. 制備 Fe(OH)2D. 稀釋濃 H2SO4
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【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用時,反應條件(溫度、反應物用量、濃度等)改變,不會引起產(chǎn)物改變的是 ( )
A. NaOH和CO2B. Fe粉在Cl2中燃燒
C. Na和O2D. Cu和HNO3溶液
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【題目】鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷,某學生設計流程如下(廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì))。
已知:①物質(zhì)溶解性:LiF難溶于水,Li2CO3微溶于水;
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表。
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH(開始沉淀) | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
pH(完全沉淀) | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
請回答:
(1)步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是__________。
(2)寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應生成Cl2的離子方程式:______。
(3)步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,應使溶液的pH不超過______;廢渣中的主要成分除了LiF外,還有______。
(4)NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反應對步驟Ⅳ所起的作用是______。
(5)在空氣中加熱5.49 g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)樣品,受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如表。
溫度范圍/℃ | 固體質(zhì)量/g |
150~210 | 4.41 |
290~320 | 2.41 |
890~920 | 2.25 |
①加熱到210 ℃時,固體質(zhì)量減輕的原因是__________。
②經(jīng)測定,加熱到210~290 ℃過程中的生成物只有CO2
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【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/(L·s),則10秒鐘時,容器中B的物質(zhì)的量是( )
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 2.4 mol D. 1.2 mol
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