【題目】CuBr(溴化亞銅)是一種白色固體,不溶于水,在空氣中會慢慢被氧化成綠色粉末,常用作催化劑,可用下圖所示實驗制得。

三頸燒瓶中的反應(yīng)為 2Cu2+SO22Br2H2O2CuBr↓+SO424H+

1)實驗所用蒸餾水需煮沸,目的是_______________。裝置中使用多孔玻璃泡的目的是___________。

2)將反應(yīng)后得到的 CuBr 過濾并洗滌,檢驗 CuBr 是否洗凈的方法是______

3)燒杯中若 NaOH 的量不足,則燒杯中最終所得溶液中的溶質(zhì)是__________。

4CuBr 在空氣中氧化所得綠色粉末為 xCuBr2·yCu(OH)2,為探究該粉末的化學(xué)式, 現(xiàn)進(jìn)行如下實驗:準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的綠色粉末,溶于足量乙酸中,用蒸餾水配制成 100 mL 溶液。

①取 25 mL 溶液,向其中加入足量的 AgNO3 溶液,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥, 所得淡黃色固體質(zhì)量為 0.94 g

②另取 25 mL 溶液,向其中加入過量的 KI 溶液,再用 0.400mol·L1Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗 25.00 mL。已知反應(yīng)過程中的方程式如下:2Cu2+4I=2CuI↓+I22S2O32I2=2IS4O62。請確定該綠色粉末的化學(xué)式_________(需要計算過程)。

【答案】除去溶解在蒸餾水中的O2 使氣泡與液體的接觸面更大,反應(yīng)更充分 取最后一次洗滌濾液少許,向其中加入 BaCl2 溶液,若無白色沉淀生成,說明已經(jīng)洗滌干凈,反之則未洗滌干凈 NaHSO3 CuBr2·3Cu(OH)2

【解析】

1CuBr易被氧化,所以蒸餾水需煮沸的目的是除去溶解在蒸餾水中的O2;多孔玻璃泡使氣泡與液體的接觸面更大,反應(yīng)更充分;

2)由于溶液中含有硫酸根離子,則只需要檢驗硫酸根離子即可檢驗是否洗滌干凈,即取最后一次洗滌濾液少許,向其中加入 BaCl2 溶液,若無白色沉淀生成,說明洗滌液不含硫酸根離子,CuBr已經(jīng)洗滌干凈,反之則未洗滌干凈;

3)氫氧化鈉和過量的二氧化硫反應(yīng)生成NaHSO3,燒杯中若 NaOH 的量不足,燒杯中最終所得溶液中的溶質(zhì)是NaHSO3

4n(Br)=n(AgBr)=0.94 g÷188 g·mol10.005 mol

n(CuBr2)=0.0025 mol

n(S2O32)=0.400 molL1×0.025 L0.01 mol

根據(jù)2Cu2+4I=2CuI↓+I2、2S2O32I2=2IS4O62,有關(guān)系式Cu2+S2O32-

n(Cu2+)=n(S2O32-)=0.01 mol;

根據(jù)電荷守恒 n(Cu2+2n(Br)+n(OH)

n(OH)=0.015 mol

所以 n[Cu(OH)2]=0.0075 mol

故綠色粉末的化學(xué)式為CuBr2·3Cu(OH)2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法全部正確的是(

①環(huán)丙烷和乙烯的最簡式相同②相同質(zhì)量的乙炔和苯充分燃燒耗氧量相同

③苯乙烯和丁烯互為同系物④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

分子中所有原子一定都在同一平面上

A. ①②③B. ②④⑤⑥

C. ①②④D. ①②④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】減少二氧化碳的排放,氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是一項重要的熱點課題.

經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:時,按3投料,圖1所示不同溫度下,平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系.

該反應(yīng)的 ______

曲線b表示的物質(zhì)為 ______

為提高的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是 ______

2)在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中,惰性材料做電極,電解可得到多種燃料,其原理如圖2所示.

b為電源的 ______ 極,電解時,生成乙烯的電極反應(yīng)式是 ______

3)用活性炭還原法可以處理氮氧化物.如反應(yīng): 時,反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:

時間

濃度

0

10

20

30

40

50

NO

0

0

時,該反應(yīng)的平衡常數(shù) ______

后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 ______ 答一種即可

Ⅲ.4)工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的,分別生成、,其水溶液均呈酸性.相同條件下,同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中較小的是 ______ ,用文字和化學(xué)用語解釋原因 ______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組擬設(shè)計實驗探究SO2與鈣鹽溶液的反應(yīng)情況。

(文獻(xiàn)資料)

CaSO3是難溶于水、易溶于鹽酸的白色固體;

②實驗室用Na2SO3粉末和80%硫酸反應(yīng)制備SO2;

③濃硫酸與水混合時放出大量的熱,產(chǎn)生大量酸霧。

(設(shè)計實驗)

實驗Ⅰ:探究二氧化硫與氯化鈣溶液反應(yīng)。

(1)若氣體從左至右流動,選擇裝置并排序為________(填代號)。

(2)D裝置作用是___________________________________________

(用離子方程式表示)

(3)連接裝置進(jìn)行實驗,發(fā)現(xiàn)C裝置中產(chǎn)生白色沉淀。

①甲同學(xué)對白色沉淀成分提出如下假設(shè):

假設(shè)1:白色固體是CaSO3

假設(shè)2:白色固體是CaSO4;

假設(shè)3:白色固體是CaSO4CaSO3

②乙同學(xué)設(shè)計實驗證明白色沉淀是CaSO4,他的實驗方案是_____________________________________。

③丙同學(xué)認(rèn)為C中生成硫酸鈣的原因是裝置內(nèi)O2氧化了SO2。

排除裝置內(nèi)O2干擾采取的措施是:在啟動B中反應(yīng)之前,____________(填實驗步驟)

重新實驗,C中無明顯現(xiàn)象,所以SO2CaCl2溶液不反應(yīng)。

實驗Ⅱ:探究SO2Ca(ClO)2溶液反應(yīng)。

丁同學(xué)僅將上述實驗C裝置中氯化鈣溶液換成漂白精溶液,進(jìn)行實驗時產(chǎn)生了大量白色沉淀。

(4)化學(xué)反應(yīng)有兩種情況。

①若SO2過量,則發(fā)生反應(yīng)為Ca(ClO)22SO22H2O===CaSO42HClH2SO4

②若SO2少量,則發(fā)生反應(yīng)為_____________________________________________________。

(5)為了探究CSO2是否過量,戊同學(xué)取少量C中上層清液于試管中,加入下列物質(zhì)可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>________(填字母)。

aNaHCO3溶液 b.品紅溶液

cAgNO3溶液 d.紫色石蕊溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3 2H+ = Ca2+ CO2H2O

B.鉛蓄電池正極反應(yīng)式:PbO2 + 2e- + 4H+ + SO = PbSO4↓ + 2H2O

C.用銅做電極電解CuSO4溶液:2Cu22H2O2Cu↓O24H

D.Na2CO3溶液水解:CO + 2H2OH2CO3 +2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一容積可變的密閉容器中加入WO3H2進(jìn)行反應(yīng)WO3(s)3H2(g) W(s)3H2O(g),下列說法不正確的是

A. 增加H2O(g)的量,消耗H2的速率瞬間不變

B. 將容器的體積縮小一半,其反應(yīng)速率加快

C. 保持體積不變,充入氬氣,其反應(yīng)速率不變

D. 保持壓強(qiáng)不變,充入氖氣,H2O(g)生成速率減慢

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。

請回答下列問題:

1)滴定時,盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為 ,盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為 ;滴定至終點的顏色變化為 。

2)若甲學(xué)生在實驗過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL,滴定后液面如圖,則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為

3)乙學(xué)生做了三組平行實驗,數(shù)據(jù)記錄如下:

實驗序號

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.29

2

25.00

1.56

31.30

3

25.00

1.00

27.31

選取上述合理數(shù)據(jù),計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 (保留四位有效數(shù)字)。

4)下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高 (填序號)。

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失

D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近日IPCC發(fā)布了由來自40個國家的91位科學(xué)家編寫的《全球升溫1.5℃特別報告》,溫室效應(yīng)引發(fā)的環(huán)境問題日益嚴(yán)重,物種滅絕,洪災(zāi)、旱災(zāi)、糧食欠收等自然災(zāi)害發(fā)生頻率不斷增加,CO2的減排和綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。

(1)CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO23 mol H2,一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

3 min9 min,v(H2)=_____mol·L1·min1。

該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。

下列說法正確的的是____(填字母)。

A.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化,則說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%

C.平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)是30%

D.該條件下,第9 minv(CH3OH)大于第3 minv(CH3OH)。

(2)工業(yè)中,CO2H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應(yīng),分別生成CH3OHCO。

反應(yīng)A:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

反應(yīng)B:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

控制CO2H2初始投料比為13時,溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。

由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升,其主要原因可能是________。

由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________。下列措施有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有___________(填字母)。

A.使用催化劑 B.增大體系壓強(qiáng)

C.增大CO2H2的初始投料比 D.投料比不變和容器體積不變,增加反應(yīng)物的濃度

(3)250 ℃下CH3OH物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。畫出280 ℃下0~t2時刻CH3OH物質(zhì)的量隨時間的變化曲線示意圖__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫恒容裝置中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g) ΔH = -a kJ·mol-1(a>0),開始時充入一定量的AB,B的反應(yīng)速率隨時間變化如下圖所示。下列說法正確是

A. 反應(yīng)放出的熱量一定小于a kJ

B. 5s后,反應(yīng)停止,各物質(zhì)濃度保持不變

C. 5s末,ν(A)︰ν(B)=1︰2

D. 陰影部分面積可以表示A的物質(zhì)的量濃度減少量

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