【題目】把下列四種Na2S2O3溶液分別加入四只盛有10m L 2mol.L1鹽酸的燒杯中,其中反應(yīng)速率最快的是(

A. 10℃、20mL、2mol·L1Na2S2O3溶液B. 20℃、20mL、2mol·L1Na2S2O3溶液

C. 10℃、20mL、4mol·L1Na2S2O3溶液D. 20℃、20mL、4mol·L1Na2S2O3溶液

【答案】D

【解析】

Na2S2O3溶液的濃度越大,溫度越高,反應(yīng)速率越大。

由反應(yīng)溫度A=CB=DNa2S2O3溶液的濃度A=BC=D可知,D中濃度和溫度均最大,則反應(yīng)速率最快的是D,故選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是(

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A.

向2 mL 0.1 溶液中加足量鐵粉,震蕩,加1滴KSCN溶液

黃色逐漸消失,加KSCN溶液顏色不變

還原性:

B.

將金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生

CO2具有氧化性

C.

加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙

石蕊試紙變藍(lán)

NH4HCO3顯堿性

D.

向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和Nal溶液

一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀,另一支中無明顯現(xiàn)象


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將濃度為0.1molL1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是(
A.c(H+
B.Ka(HF)
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于弱酸,在一定溫度下達(dá)到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系.下表為幾種弱酸在25℃時的電離平衡常數(shù)

電離平衡常數(shù)K

CH3COOH

1.76×105

H2CO3

K1=4.3×107 K2=5.61×1011

H3PO4

K1=7.52×103 K2=6.23×108 K3=2.20×1013

回答下列問題:
(1)從電離的角度,HCO 、HPO 、H2PO4都可看作是酸,其中酸性最強(qiáng)的是 , 最弱的是
(2)電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的.現(xiàn)已經(jīng)測得25℃時,c mol/L的CH3COOH的電離轉(zhuǎn)化率為a,則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)KCH3COOH=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1molL﹣1的是( 。
A.將40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B.將25g硫酸銅晶體溶于水制成100mL的溶液
C.將1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合而成的溶液
D.從100mL 1mol/L NaCl溶液加水稀釋到200mL的溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,純水中的c(H+)=2.0×107mol/L,此時溶液的c(OH)=mol/L;若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0×104mol/L,則溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=mol/L,此時溫度25℃(填“高于”、“低于”或“等于”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖中的實驗方案,能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵?/span>

A

B

C

D

實驗方案

實驗?zāi)康?/span>

探究溫度對平衡的影響
2NO2→N2O4

比較HCl、H2CO2
H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

除去CO2氣體中混有的SO2

驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意解答
(1)某溫度下,Kw=1012 . 若保持溫度不變,向少量水中加入g的NaOH固體,并加水稀釋至1L,才能使溶液中水電離產(chǎn)生的H+、OH的濃度乘積即:c(H+c(OH=1026 . 若保持溫度不變,向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c(H+)/c(OH)=1010 , 則此時水電離的c(OH)=molL1
(2)一定溫度下,現(xiàn)有a.鹽酸,b.硫酸,c.醋酸 三種酸
①當(dāng)三種酸體積相同,物質(zhì)的量濃度相同時,使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是 . (用a、b、c表示)
②當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時,分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是 . (用a、b、c表示)
③當(dāng)c(H+)相同、體積相同時,同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 . (用a、b、c表示)
(3)現(xiàn)有兩瓶pH=2的鹽酸和醋酸溶液,簡述如何用最簡單的方法區(qū)別鹽酸和醋酸.(限選試劑:石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水).采用的方法為
(4)執(zhí)信中學(xué)A學(xué)生為了測定某燒堿樣品的純度,準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500mL待測溶液.用0.200 0molL1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定,選擇甲基橙作指示劑,試根據(jù)實驗回答下列問題:
①滴定過程中,眼睛應(yīng)注視;滴定終點時,溶液從色變?yōu)?/span>色,
②觀察酸式滴定管液面時,開始俯視,滴定終點平視,則滴定結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”);若將錐形瓶用待測液潤洗,然后再加入10.00mL待測液,則滴定結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
③根據(jù)如表數(shù)據(jù),通過標(biāo)準(zhǔn)酸滴定,計算待測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是 , 燒堿樣品的純度是 . (本小題計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)

滴定次數(shù)

待測溶液
體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)酸體積

滴定前的刻度(mL)

滴定后的
刻度(mL)

第①次

10.00

0.40

20.50

第②次

10.00

4.10

24.00

第③次

10.00

2.20

23.80

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有200mL.含KNO3和Cu(NO32的混合溶液,其中c(NO3 )=3molLl , 用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時間后,兩極均收集到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況).假定電解后溶液體積仍為200mL),下列說法不正確的是(
A.電解過程中共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子
B.原混合液中c(K+)為2.0 molLl
C.電解得到的Cu的質(zhì)量為6.4 g
D.電解后溶液中c(H+)為0.1 molLl

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