Question

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目：
（1）西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河，河水中含有硫酸亞鐵和硫酸．經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)，這是由于上游河床含有黃鐵礦（FeS2 ， 鐵為+2價(jià)），在水中氧的作用下，發(fā)生了反應(yīng)：2FeS2+7O2+2H2O═2FeSO4+2H2SO4 ． 反應(yīng)中FeS2是劑，氧化產(chǎn)物是 ， 當(dāng)有1mol FeS2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)mol．
（2）某同學(xué)打算用稀硫酸與金屬鋅反應(yīng)制備標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣224ml，為防止硫酸過(guò)量而造成浪費(fèi)，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)需要硫酸mol．
（3）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶稀硫酸如圖A所示，B為空瓶，若利用A瓶中的稀硫酸配制B瓶上標(biāo)簽所示稀硫酸240ml，需要準(zhǔn)備的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 ， 所需A瓶中稀硫酸的體積 ． 在配制溶液時(shí)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，會(huì)造成所配硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的操作是（填序號(hào)） ．
①稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯
②趁熱將溶液注入容量瓶中并定容
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)于是又加水
④容量瓶中原有少量蒸餾水．

Answer 1

【答案】
（1）還原；FeSO4、H2SO4；14
（2）0.01
（3）250mL容量瓶；125.0mL；①③
【解析】解：（1）FeS2完中Fe元素化合價(jià)不變，S元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為硫酸、硫酸亞鐵中的+6價(jià)，F(xiàn)eS2是還原劑，氧化產(chǎn)物是FeSO4、H2SO4 ， 當(dāng)有1mol FeS2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為1mol×2×[6﹣（﹣1）]=14mol，所以答案是：還原；FeSO4、H2SO4；14；（2）Zn與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅與氫氣，生成氫氣為 =0.01mol，根據(jù)H原子守恒：n（H2SO4）=n（H2）=0.01mol，所以答案是：0.01；（3）沒(méi)有240mL容量瓶，應(yīng)選擇250mL容量瓶，需要硫酸的物質(zhì)的量為0.25L×2mol/L=0.5mol，根據(jù)c= 可知，30%稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L≈4mol/L，故需要30%硫酸的體積為 =0.125L=125.0mL；①稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯，引入容量瓶中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故符合；②趁熱將溶液注入容量瓶中并定容，冷卻后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故不符合；③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，少量溶液殘留再瓶口與瓶塞之間，再加水，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故符合；④需要加水進(jìn)行定容，容量瓶中原有少量蒸餾水，不影響溶液濃度，故不符合，所以答案是：250mL容量瓶；125.0mL；①③．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線(xiàn)1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線(xiàn))．