【題目】Ⅰ(1)圖是等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3粉末分別與足量的鹽酸發(fā)生反應時的情景,產(chǎn)生CO2氣體的體積較多的試管中加入的固體試劑是_______________,當反應結(jié)束時,A、B兩試管中消耗的鹽酸中HCl的質(zhì)量之比為______________。
(2)實驗過程中我們還能感受到Na2CO3與鹽酸反應時是放熱反應,而NaHCO3與鹽酸反應時表現(xiàn)為吸熱。在A、B兩試管的反應過程中,反應體系的能量變化的總趨勢A對應于右下圖____________。(填“m”或“n”)
(3) 在火箭點火時,肼(N2H4)與四氧化二氮發(fā)生反應,產(chǎn)生兩種廣泛存在的無毒無害的物質(zhì),寫出該反應的化學方程式 _____________________________________________。
Ⅱ某種燃料電池的工作原理示意圖如圖所示,a、b均為惰性電極。
(1)使用時,空氣從________(填“A”或“B”)口通入。
(2)假設(shè)使用的“燃料”是甲醇(CH3OH),總反應式為2CH3OH+4OH-+3O2= 2CO32-+6H2O,則A口加入的物質(zhì)為______________(填名稱)。
(3)a極反應式為_________________________________________________。
(4)當電路中通過0.3 mol電子時,消耗甲醇的質(zhì)量為_____________g。
【答案】NaHCO3 53:84 n 2N2H4+N2O4 = 3N2+4H2O B 甲醇 CH3OH-6e-+8 OH-= CO32-+6 H2O 1.6
【解析】
Ⅰ
⑴ 等質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為,即NaHCO3的物質(zhì)的量多,因此與足量鹽酸反應時NaHCO3產(chǎn)生的氣體要多,故A中的固體是NaHCO3,等質(zhì)量的NaHCO3與Na2CO3消耗HCl的質(zhì)量之比為,故答案為:NaHCO3;53:84;
⑵ NaHCO3與鹽酸反應時表現(xiàn)為吸熱,說明反應物的總能量小于生成物的總能量,即A對應n圖像,故答案為:n;
⑶肼(N2H4)與四氧化二氮發(fā)生反應,產(chǎn)生兩種廣泛存在的無毒無害的物質(zhì),即反應生成氮氣和水,反應的方程式為2N2H4 + N2O4 = 3N2 + 4H2O;
Ⅱ
⑴ 由電子移動方向可知a為負極,發(fā)生氧化反應,應通入燃料,b為正極,發(fā)生還原反應,應從B口通入空氣,故答案為:B;
⑵ 由電子移動方向可知a為負極,發(fā)生氧化反應,應通入燃料甲醇,故答案為:甲醇;
⑶ a為負極,發(fā)生氧化反應,甲醇失去電子,電極反應式為:CH3OH - 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O,故答案為:CH3OH - 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O;
⑷ 根據(jù)電極反應式CH3OH - 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O可知,當轉(zhuǎn)移6mol電子時消耗甲醇為1mol,即32g,所以當轉(zhuǎn)移0.3mol電子時消耗的甲醇為,故答案為:1.6。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】堿式碳酸銅可用于有機催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑,還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應能否得到堿式碳酸銅?某班同學進行相關(guān)探究。
【沉淀制備】
稱取12.5 g膽礬溶于87.4 mL蒸餾水中,滴4滴稀硫酸,充分攪拌后得到CuSO4溶液。向其中加入適量Na2CO3溶液,將所得藍綠色懸濁液過濾,用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌。
(1)滴加稀硫酸的作用是 。所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 。
(2)用無水乙醇洗滌的目的是 。
【實驗探究】
同學們設(shè)計了如下裝置,用制得的藍綠色固體進行實驗:
(3)D裝置加熱前,需要首先打開活塞K,用A裝置制取適量N2,然后關(guān)閉K,點燃D處酒精燈。A中產(chǎn)生N2的作用是 ,C中盛裝的試劑應是 。
(4)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為 。
(5)若藍綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2,實驗能觀察到的現(xiàn)象是 。
(6)同學們查閱文獻知:Ksp[CaCO3]=2.8×10-9,Ksp[BaCO3]=5.1×10-9,經(jīng)討論認為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學式,其原因是 。
a.Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強
b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2
c.相同條件下,CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3,測量誤差小
待D中反應完全后,打開活塞K,再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2,其目的是 。若定量分析所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1 g,裝置F中使用Ba(OH)2溶液,實驗結(jié)束后,裝置E的質(zhì)量增加2.7 g,F中產(chǎn)生沉淀19.7 g。則該藍綠色固體的化學式為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在1 L的密閉容器中,發(fā)生反應4A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣),經(jīng)2 min后B的濃度減少0.6 mol·L-1。對此反應速率的正確表示是( )
A. 用A表示的反應速率是0.4 mol·L-1·min-1
B. 用B、C、D分別表示反應的速率,其比值是3∶2∶1
C. 在第2 min末的反應速率用B表示是0.3 mol·L-1·min-1
D. 再過2 min,B的濃度仍減少0.6 mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】富鐵鋁土礦(主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2)可用于制備凈水劑明礬KAl(SO4)2·12H2O和補血劑FeSO4·7H2O。工藝流程如下(部分操作和產(chǎn)物略去):
(1)操作1的需要用到的玻璃儀器______________________。
(2)反應①②③④中是氧化還原反應的是_________(填寫編號)。
(3)綜合考慮,金屬X最好選擇__________,寫出該反應離子方方程式_________________________。
(4)反應①的離子方程式是___________________、___________________________。
(5)溶液D中含有的金屬陽離子是_______,檢驗方法是_______________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CoCl26H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑?捎伤挼V[主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取,其工藝流程如下:
已知:①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等.
②流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表.
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl26H2O熔點為86℃,加熱至110﹣120℃時,失去結(jié)晶水生成CoCl2.
回答下列問題:
(1)浸出水鈷礦過程中,F(xiàn)e2O3發(fā)生反應的化學方程式為________________________。
(2)向浸出液中加入適量NaClO3目的是______________________________________。
(3)“加Na2CO3調(diào)pH至a”,a=______;過濾所得沉淀的主要成分為_________(填化學式)。
(4)萃取劑對金屬離子的萃取與溶液pH的關(guān)系如下圖所示,向“濾液”中加入該萃取劑的目的是__________,使用該萃取劑的最佳pH范圍是_____(填選項字母)
A. 5.0﹣5.5 B. 4.0﹣4.5 C. 3.0﹣3.5 D. 2.0﹣2.5
(5)實驗操作“操作1”為_______________、_________、過濾和減壓烘干;制得的CoCl26H2O在烘干時需減壓烘干的原因是________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列表述錯誤的是( )
A. CS2的結(jié)構(gòu)式為:S=C=S
B. 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 ,該變化中光能直接轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能
C. CO2(g)+C(s)2CO(g)△H>0,△S>0,該反應常溫下能自發(fā)進行
D. NH3水溶液呈堿性的原因是NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式與所述事實相符且書寫正確的是( )
A. 用鐵作電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B. 堿性鎘鎳可充電電池的正極反應:NiO(OH)-e-+H2O==Ni(OH)2+OH-
C. 肥皂水能使酚酞試液變紅:C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-
D. 已知苯甲酸的酸性比碳酸強,向溶液中通入過量CO2:+ 2CO2 + 2H2O —→+ 2HCO3-
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進行如下反應:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反應一段時間后達到平衡,測得生成1.6 mol C,下列說法正確的
A. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是
B. 此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C. 增大該體系的壓強,平衡向右移動,化學平衡常數(shù)增大
D. 增加B,平衡向右移動,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com