Question

6．現(xiàn)有50ml含HCl、H₂SO₄混合液，加入2mol/L BaCl₂溶液5ml，剛好完全沉淀，再向溶液中加入15ml 2mol/L NaOH溶液，溶液剛好呈中性，求原混合酸中HCl和H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度分別為多少？

Answer 1

分析 混酸溶液加入BaCl₂溶液，發(fā)生反應(yīng)H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，濾液中氫離子物質(zhì)的量不變，n（H⁺）=n（HCl）+2n（H₂SO₄），與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)H⁺+OH^-=H₂O，由于恰好中和反應(yīng)，有n（H⁺）=n（OH^-），以此來(lái)解答．

解答 解：n（BaCl₂）=2mol/L×0.005L=0.01mol，混酸溶液加入BaCl₂溶液，發(fā)生反應(yīng)H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，
則n（H₂SO₄）=n（（BaCl₂）=0.01mol，
c（H₂SO₄）=$\frac{0.01mol}{0.05L}$=0.2mol/L，
濾液中氫離子物質(zhì)的量不變，n（H⁺）=n（HCl）+2n（H₂SO₄），與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)H⁺+OH^-=H₂O，
由于恰好中和反應(yīng)，有n（H⁺）=n（OH^-）=0.015L×2mol/L=0.03mol，
n（HCl）=0.03mol-0.01mol×2=0.01mol，
c（HCl）=$\frac{0.01mol}{0.05L}$=0.2mol/L，
答：原混合酸中HCl和H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol/L、0.2mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析與計(jì)算能力的考查，題目難度中等，注意加入氯化鋇反應(yīng)后溶液中氫離子的物質(zhì)的量不變．