T10C 時,將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0,容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線I所示,平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為P。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng),CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線II所示。下列說法正確的是
A.曲線II對應(yīng)的條件改變是減小壓強(qiáng)
B.若T2°C時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.42,則T2< T1
C.在T10C,若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g),則達(dá)平衡前v(正)>v(逆)
D.在T10C,若起始時向容器中通入4 .5 molCO2、6mol H2 ,平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)P1=P/2
C

試題分析:A.該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng),曲線II到達(dá)平衡所需時間較短,說明改變條件時反應(yīng)速率加快,平衡時甲醇的物質(zhì)的量增大,說明平衡向正反應(yīng)方向移動,則改變的條件只能是增大壓強(qiáng),故A錯誤;B.T1℃時,各物質(zhì)的平衡濃度分別為:c(CH3OH)=c(H2O)="3mol" 3L =1mol/L,c(CO2)=(9?3)mol 3L =2mol/L,c(H2)=(12?3×3)mol 3L =1mol/L,則平衡常數(shù)K="1×1/" 2×1×1 =0.5>0.42,平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡常數(shù)減小,所以T2>T1,故B錯誤;C.T1℃時,若起始時向容器中充入 5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g),則各物質(zhì)的濃度分別為:c(CH3OH)=c(H2O)=c(CO2)=c(H2)="5" /3 mol/L,則濃度商="(5" /3 )2 /(5/ 3 )4 =0.36<0.5,則平衡向正反應(yīng)方向移動,則達(dá)平衡前v(正)>v(逆),故C正確;D.T1℃時,若起始時向容器由充入4.5molCO2、6mol H2,如果轉(zhuǎn)化率相同,則壓強(qiáng)是I的一半,實(shí)際上,相對于I來說,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動,則壓強(qiáng)大于原來的一半,故D錯誤;
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述中,不能用平衡移動原理解釋的是
A.紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
B.黃綠色的氯水光照后顏色變淺
C.由H2、Br2(g)、HBr(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D.工業(yè)合成氨反應(yīng)中加壓有利于提高氨氣的產(chǎn)率

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H<0。下列結(jié)論中錯誤的是(  )
A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,達(dá)到新平衡時A的濃度為原來的2.2倍,則m+n<p+q
B.若平衡時,A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時,A、B的物質(zhì)的量之比為m︰n
C.若m+n=p+q,則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達(dá)到新平衡時,氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol
D.保持其它條件不變,升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

合成氨反應(yīng)為N2+3H22NH3,今有A、B、C、D四個容器,每個容器中有兩種操作,兩種操作分別達(dá)到平衡后,操作1中N2和操作2中NH3轉(zhuǎn)化率之和一定不為1的是(起始體積相同)
A.恒溫恒容:操作1:加1 mol N2+3 mol H2,操作2:加2 mol NH3
B.恒溫恒壓:操作1:加1 mol N2+3 mol H2,操作2:加2 mol NH3
C.恒溫恒容:操作1:加1 mol N2+3 mol H2,操作2:加3 mol NH3
D.恒溫恒壓:操作1:加1 mol N2+3 mol H2,操作2:加3 mol NH3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

可逆反應(yīng)①、②分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密閉隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示:

下列判斷正確的是:
A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.在平衡(I)和平衡(II)中的氣體摩爾體積相同
C.達(dá)平衡(I)時X的體積分?jǐn)?shù)為5/11
D.達(dá)平衡(I)時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為10:11

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在水溶液中,重鉻酸鉀K2Cr2O7存在以下平衡:,下列說法正確的是
A.向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后,溶液呈橙紅色
B.該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)
C.向該溶液中滴加適量的濃硫酸,平衡向逆反應(yīng)方向移動,再次達(dá)到平衡后,氫離子濃度比原溶液大
D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在t℃時,向一密閉容器(固定體積)中放入1mol A和1mol B,發(fā)生反應(yīng)A(s) + B(g)  C(g) + 2D(g)達(dá)平衡時C的含量為m%,保持溫度不變,若按下列配比的物質(zhì)放入該容器中,達(dá)平衡時C的含量仍為m%的是( )
A.2molA和1molBB.2molD,1molA和1molB
C.2molC和4molDD.1molC和1molD

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知①氨水溶液中存在平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH;②氣體的溶解度隨溫度的升高而降低。實(shí)驗(yàn)室中也常用氨水滴入生石灰中制取氨氣,請用平衡的有關(guān)理論來解釋之。
                                                                                                                               。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對于反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ;ΔH >0,下列有關(guān)說法正確的是
A.平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
B.增大體系壓強(qiáng),平衡常數(shù)K不發(fā)生變化
C.升高體系溫度,平衡常數(shù)K減小
D.增加C(s)的量,平衡正向移動

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