15．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下對說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L甲苯含有8NA個C-H鍵
B．1L1 mol•L-1的Na2S溶液中含有NA個S2-
C．46gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子
D．1molCu和少量濃硝酸反應(yīng)完全后可生成2NA個NO2分子

分析 A、標(biāo)況下甲苯為液體；
B、S2-為弱酸根，在溶液中會水解；
C、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉和水反應(yīng)時，1mol鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣；
D、銅和少量濃硝酸反應(yīng)時，當(dāng)硝酸變稀后，生成的是NO．

解答 解：A、標(biāo)況下甲苯為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、S2-為弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中S2-的個數(shù)小于NA個，故B錯誤；
C、46g鈉的物質(zhì)的量為2mol，而鈉和水反應(yīng)時，1mol鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣，故2mol鈉反應(yīng)后生成1mol氫氣即NA個氫氣分子，故C正確；
D、銅和少量濃硝酸反應(yīng)時，當(dāng)硝酸變稀后，生成的是NO，故生成的NO2的分子個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在盛放酒精的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取氯氣及探究其性質(zhì)的方案，并按圖所示裝置完成實驗．

[實驗探究]
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，儀器a的名稱是分液漏斗；
（2）裝置B中無色溶液將變?yōu)樗{(lán)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2KI═2KCl+I2．
（3）裝置C中濕潤的有色布條褪色（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯氣與水反應(yīng)生成了HClO （填化學(xué)式）．
（4）為了吸收多余的氯氣，防止造成空氣污染，裝置D中應(yīng)盛放NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
[知識拓展]
（5）某同學(xué)查閱資料得知：高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫正好生反應(yīng)也可以生成氯氣（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+4HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)的氧化劑是KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．13g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.2NA
B．71g氯氣通入足量的水中，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
C．由D和18O所組成的水11g，所含的中子數(shù)為4NA
D．1molBrCl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．巧妙的實驗設(shè)計有助于更好地解決問題．下列裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用裝置驗證 HCl 氣體易溶于水B．
用裝置驗證 SO2具有漂白性C．
用裝置采集到的壓強(qiáng)數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕D．
用裝置檢驗 NH4Cl 分解產(chǎn)生的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．請根據(jù)氧化還原反應(yīng)Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+設(shè)計成原電池：
（1）負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：Fe-2e-=Fe2+，電流流入（填“流出”或“流入”），該反應(yīng)為氧化反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
（2）若電路中轉(zhuǎn)移6.02×1022個e-，則負(fù)極減輕2.8克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
①化合物MgO、SiO2、Al2O3中化學(xué)鍵的類型相同�、赑H3分子穩(wěn)定性和沸點均低于NH3分子�、跲3和NO2都是共價化合物�、軉钨|(zhì)中不可能有離子鍵　⑤有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化．
A．①④B．②③C．③⑤D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中不正確的是（　�。�
A．常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大最共存
B．在含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：SCN-、Cl-、K+不能大最共存
C．在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四種陰離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后，CH3COO-變化最小
D．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．澳主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性．工業(yè)上制備Br2的操作步驟為：
①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2
②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等完成下列填空．
③用硫酸酸化步驟②得到的混合物
完成下列填空：
（1）Cl2氧化Br-應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行（填“酸性”、“中性”或“堿性”），目的是為了避免溴中毒及生成的溴與堿發(fā)生反應(yīng)（且堿性溶液中氯氣與堿反應(yīng)）．
（2）Br2可用熱空氣吹出，其原因是溴的沸點較低，易揮發(fā)．
（3）寫出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O．
（4）步驟③用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是用鹽酸酸化，則鹽酸被NaBrO3氧化．
（5）步驟②的產(chǎn)品有時運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄�，主要原因為Br2易揮發(fā)，對大氣有污染．
（6）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中c．
a．通入HBr
b．加入Na2CO3溶液
c．加入NaBr溶液
d．加入Na2SO4溶液．

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