【題目】工業(yè)溴主要利用中度鹵水進(jìn)行吹溴工藝生產(chǎn)。某化學(xué)小組的同學(xué)為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置:
有關(guān)資料:Br2沸點(diǎn)為59℃,微溶于水,有毒性和強(qiáng)腐蝕性。
(1)圖中盛裝工業(yè)溴的儀器名稱是______,燒杯A中熱水浴的作用為______。
(2)按圖連接好裝置,檢查裝置氣密性并裝入試劑,然后________,再開(kāi)始對(duì)A加熱。C中液體產(chǎn)物的顏色為______。
(3)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是 _________。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.純堿溶液 D.裂化汽油
(4)Br2被過(guò)量Na2CO3溶液吸收的氧化產(chǎn)物為NaBrO3,則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
【答案】圓底燒瓶 使液體受熱均勻,便于控制溫度 在冷凝管中按圖中箭頭方向通入冷水 深紅棕色或紅棕色 B 3Br2+6Na2CO3+3H2O=NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3
【解析】
通過(guò)熱水浴給工業(yè)溴加熱,溴變?yōu)殇逭魵馊缓笸ㄟ^(guò)冷凝進(jìn)入到裝有冰的雙頸燒瓶中,溴容易揮發(fā)變?yōu)殇逭魵,溴蒸氣?huì)對(duì)環(huán)境造成污染,根據(jù)鹵素單質(zhì)容易與堿性物質(zhì)反應(yīng)的性質(zhì),用過(guò)量Na2CO3溶液吸收,發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生NaBrO3、NaBr,Na2CO3則變?yōu)?/span>NaHCO3。
(1)圖中盛裝工業(yè)溴的儀器是圓底燒瓶,水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是使液體受熱均勻,便于控制溫度;
(2)按圖連接好裝置,檢查裝置氣密性并裝入試劑,然后給冷凝管通入冷卻水,蒸餾時(shí),為充分冷凝,冷凝水應(yīng)從下口進(jìn),上口出,即通入冷水的方向?yàn)閳D中箭頭方向,然后對(duì)A進(jìn)行加熱,使液溴氣化。控制溫度59℃,使溴單質(zhì)揮發(fā),通過(guò)冷凝得到呈深紅棕色或紅棕色的液態(tài)溴單質(zhì);
(3)A.溴在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度,但酒精與水互溶,不能作萃取劑,A不符合題意;
B.溴在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,且溴與CCl4不反應(yīng),水與CCl4互不相溶,CCl4可以作萃取劑,B符合題意;
C.溴單質(zhì)能與純堿溶液反應(yīng),消耗液溴,不能作萃取劑,C不符合題意;
D.裂化汽油中含有烯烴,能與液溴發(fā)生加成反應(yīng)而消耗溴,不能作萃取劑,D不符合題意;
故合理選項(xiàng)是B;
(4)Br2與過(guò)量Na2CO3反應(yīng)生成NaBrO3、NaBr和NaHCO3,根據(jù)電子守恒、原子守恒,可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Br2+6Na2CO3+3H2O=NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉常用作食品防腐劑,F(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)生成氣體的成分。
已知:N02和NO的沸點(diǎn)分別是21℃和-152℃。
回答下列問(wèn)題:
(l)組裝好儀器后,接下來(lái)進(jìn)行的操作是 ___;裝置C的作用是 ___。
(2)滴入硫酸前需要通入N2,其目的是 ___;實(shí)驗(yàn)結(jié)束后還需要繼續(xù)通入N2的目的是____。
(3)關(guān)閉彈簧夾K1,打開(kāi)分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認(rèn)A中還含有NO的依據(jù)是____;A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(4)如果向D中通入過(guò)量O2,則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____;如果沒(méi)有裝置B,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是 ___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于化合物2-苯基丙烯,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 分子式為C9H10
B. 一定條件下,可以發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)
C. 1 mol該化合物最多可與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D. 分子中最多有8個(gè)碳原子在同一平面上
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛)與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化生成H2O的歷程,該歷程示意圖如下(圖中只畫(huà)出了 HAP的部分結(jié)構(gòu)):
下列說(shuō)法不正確的是
A. HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率
B. HCHO在反應(yīng)過(guò)程中,有C-H鍵發(fā)生斷裂
C. 根據(jù)圖示信息,CO2分子中的氧原子全部來(lái)自O2
D. 該反應(yīng)可表示為:HCHO+O2CO2+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】回收利用CO2是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題,是減輕溫室效應(yīng)危害的重要途徑。
(1)工業(yè)上,利用天然氣與二氧化碳反應(yīng)制備合成氣(CO和H2),化學(xué)方程式為CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2O(g)上述反應(yīng)的能量變化如圖1所示,該反應(yīng)是________(填“吸熱反應(yīng),或“放熱反應(yīng)”)。
(2)工業(yè)上用CO2生產(chǎn)甲醇(CH3OH)燃料,可以將CO2變廢為寶。在體積為1L的密閉容器中,充入1molO2和4molH2,一定條件下發(fā)-反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡,用CH3OH表示的平均反應(yīng)速率為______。
②若反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:
A.v(H2)=0.01molL-1s-1 B.v(CO2)=0.15molL-1s-1
C.v(CH3OH)=0.3molL-1min-1 D.v(H2O)=0.45molL-1min-1
該反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)?/span>______(填字母)。
③下列描述能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到最大限度的是_______(填字母)。
A.混合氣體的密度保持不變
B.混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)約為21.4%
C.混合氣體的總質(zhì)量保持不變
D.H2、CH3OH的生成速率之比為3:1
(3)甲醇(CH3OH)是一種可再生能源,具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。以甲醇、氧氣和KOH溶液為原料,石墨為電極制造新型手機(jī)電池,甲醇在______極反應(yīng),電極反應(yīng)式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒溫恒壓密閉容器M(如圖Ⅰ)和恒溫恒容密閉容器N(如圖Ⅱ)中,兩容器中均加入a molA和a molB,起始時(shí)兩容器體積均為VL,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài):2A(?)+ B(?)xC(g) ΔH<0,平衡時(shí)M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是
A. x=2
B. 若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示,則A、B只有一種是氣態(tài)
C. A為氣體,B為非氣體,則平衡時(shí)M、N中C的物質(zhì)的量相等
D. 若A、B均為氣體,平衡時(shí)M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率
分別如下,其中反應(yīng)速率最大的是( )
A.v(C)=0.04 mol/(L·s)
B.v(B)=0.06 mol/(L·min)
C.v(A)=0.15 mol/(L·min)
D.v(D)=0.01 mol/(L·s)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H2 B. 升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
C. 恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小 D. 該反應(yīng)是焓變?yōu)檎?/span>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖象關(guān)系合理的是
A. 向pH=9的NaOH溶液中不斷加水
B. 在久置的NaOH溶液中加入鹽酸
C. 分別向稀鹽酸中加入等質(zhì)量的Fe和Mg
D. 在飽和的KNO3溶液中加入KNO3晶體
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