某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況,用如圖所示裝置先進行了有關實驗:
(1)B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置,但未將導管畫全,請在圖上把導管補充完整.
(2)實驗中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol?L
-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余.
①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式:
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②有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認為其中原因是
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(3)為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度,該小組學生進行了如下設計:
先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的SO
2的量,再計算余酸的物質(zhì)的量濃度.他們認為測定二氧化硫的量的方法有多種,你認為下列實驗方案中可行的是
(填寫編號).
A.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應后再次稱量
B.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液,再加入足量氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C.用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標準狀況)
D.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液,反應完全后,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
E.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液,反應完全后,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
請你對不可行的方案中選出一例進行分析:
[要求標明不可行的方案序號、說出不可行的理由及造成的誤差(偏高或偏低)].
(4)請你再設計一種其他可行的實驗方案,來測定余酸的物質(zhì)的量濃度,簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)(不必計算)
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