10．如圖與對應(yīng)的敘述一定正確的是（　�。�
A．①所示，反應(yīng)：X（g）+2Y（g）═3Z（g），b的壓強一定比a大
B．②表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，a表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑
C．③所示，t1℃時質(zhì)量分數(shù)均為20%的甲、乙兩種飽和溶液，升溫到t2℃時，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不再相等
D．④所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a

分析 A．由圖可知，轉(zhuǎn)化率不變，改變條件可能為加催化劑；
B．使用催化劑，降低反應(yīng)所需的活化能；
C．t1℃時質(zhì)量分數(shù)均為20%的甲、乙兩種飽和溶液，由圖可知，升高溫度，甲的溶解度增大，乙的溶解度減小；
D．用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，鹽酸完全電離，其pH變化大；離子濃度大的導(dǎo)電性強．

解答 解：A．由圖可知，轉(zhuǎn)化率不變，改變條件可能為加催化劑，則a、b的壓強可能相同，故A錯誤；
B．使用催化劑，降低反應(yīng)所需的活化能，則b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑，故B錯誤；
C．t1℃時質(zhì)量分數(shù)均為20%的甲、乙兩種飽和溶液，由圖可知，升高溫度，甲的溶解度增大，乙的溶解度減小，升高溫度析出乙，則升溫到t2℃時，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不再相等，故C正確；
D．用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，鹽酸完全電離，其pH變化大，則Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液導(dǎo)電性：a＞b＞c，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較綜合，涉及平衡圖象、反應(yīng)活化能、質(zhì)量分數(shù)與溶解度、pH及稀釋計算等，注重高頻考點的考查，把握圖中縱橫坐標的含義及點、線、面的含義是解答本題的關(guān)鍵，注意相關(guān)化學反應(yīng)原理的應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某�；瘜W興趣小組為探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質(zhì)）與某濃度硝酸反應(yīng)，設(shè)計了如下探究活動：
探究一
（1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學觀察該實驗現(xiàn)象時發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)進行一段時間后，反應(yīng)開始逐漸加快．請分析反應(yīng)逐漸加快的可能原因反應(yīng)放熱，一段時間后溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；②由于鐵中含雜質(zhì)銅，反應(yīng)時形成Fe-Cu微型原電池，加快反應(yīng)速率．
（2）另稱取粗鐵粒10g放入某濃度硝酸中，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．為了探究溶液X中鐵元素的價態(tài)，同學甲設(shè)計如下實驗：有藥品和儀器：0.1mol•L-1 KSCN溶液；0.1mol•L-1 KI溶液；0.2mol•L-1酸性高錳酸鉀溶液；氯水等；試管和滴管．
請你設(shè)計簡單實驗，探究上述猜想是否正確，填寫下列實驗報告：
實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論離子方程式
第一步 取2-3mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液．若溶液變紅色，則溶液含有Fe3+；
若無現(xiàn)象，則不含F(xiàn)e3+		Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
第二步另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+；
若無明顯變化，則不含F(xiàn)e3+．		5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
探究二
為了探究氣體Y的成分，同學乙設(shè)計了如下裝置（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）

（3）裝置乙的作用：驗證NO2的存在并除去NO2．
（4）裝置丙收集到滿氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO？說明理
由．不能確定，由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO．
（5）同學丁為了探究氣體Y的組成，將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.15mol/L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mL KMnO4溶液．則氣體Y中NO、NO2的體積比為1：3．（已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)之間的化學反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物一定為純凈物的是（　�。�
A．→
B．CH2═CH-CH2-CH3+HCl$→_{△}^{催化劑}$
C．CH3-CH═CH2+H2O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$
D．nCH2═CH2+nCH2═CH-CH3$→_{△}^{催化劑}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在物質(zhì)混合、反應(yīng)等過程中，會存在“1+1≠2”的現(xiàn)象．通常情況下，下列各種混合或反應(yīng)過程中，“1+1”不等于“2”的是（　�。�
A．1g酒精和1g水混合后的總質(zhì)量
B．100mL酒精與100mL水混合均勻后所得溶液的總體積
C．溫度一定時1gH2O溶解1g硝酸鉀后，所得溶液的質(zhì)量
D．1g氫氧化鈉溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在氫硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物質(zhì)：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4；⑤NH3能使溶液的導(dǎo)電能力增強的是（　　）
A．①②③B．②④⑤C．①④⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將一定量的金屬鈉放入一定濃度的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)完全后，恢復(fù)到原溫度，氫氧化鈉的濃度（　�。�
A．增大B．減小C．不變D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進行下列實驗：
①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y的大小關(guān)系為y＜x；
②濃度均為0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol/L C和D溶液等體積混合，溶液呈酸性．回答下列問題：
（1）C是NH4HSO4溶液，D是NaOH溶液．
（2）用水稀釋0.1mol/L B溶液時，溶液中隨水量的增加而減小的是AB．
A．$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$      B．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$     C．c（OH-）-c（H+）   D．n（OH-）
（3）等pH、等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出的氫氣的質(zhì)量相同．則HCl（填化學式）溶液中鋅粉有剩余．
（4）常溫下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
（5）已知常溫下Mg（OH）2在pH=12的D溶液中Mg2+的濃度為1.8×10-7mol/L，則Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11（mol/L）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．含1 mol FeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA
B．4.6 g Na與稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NA
C．10.6 g Na2C03晶體中含CO${\;}_{3}^{2-}$數(shù)目為0.1NA
D．常溫下，22g CO2含碳氧雙鍵數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E為物種短周期元素，A、B、C是原子序數(shù)遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，A與C可形成常見的AC2分子，D元素的某種原子中無中子，E是地殼中含量最高的金屬元素．請回答下列問題：
（1）AC2分子的電子式為．
（2）比較BD3與D2C的穩(wěn)定性：H2O比NH3穩(wěn)定（填化學式）．
（3）五種元素的原子半徑由大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H（填元素符號）．
（4）E的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽的涪液與少量AC2反應(yīng)的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（5）化合物EB溶于強堿生成氨氣，寫出EB與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式AlN+NaOH+H2O=NH3↑+NaAlO2．
（6）工業(yè)生產(chǎn)的EB產(chǎn)品往往含有碳和氧化鋁雜質(zhì)，現(xiàn)取10g樣品置于反應(yīng)器中，通入2.016L（標準狀況下）O2，在高溫下充分反應(yīng)后，所得氣體的密度是相同狀況下氫氣的15倍（EB不與O2反應(yīng)），該樣品中含雜質(zhì)碳的質(zhì)量分數(shù)為19.2%．

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