Question

如圖為元素周期表中的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題．

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是

 

（填元素符號，下同），非金屬性最強的元素是

 

．金屬性最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（2）①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是

 

．
（3）③⑧兩種元素形成的化合物的電子式為

 

．
（4）⑤的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（5）⑦的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物化學(xué)式為

 

，該物質(zhì)屬于

 

（填離子或共價）化合物．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為N、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar、⑾為F．
（1）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右非金屬性增強、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增強；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（3）③⑧兩種元素形成的化合物MgCl2，由鎂離子與氯離子構(gòu)成；
（4）鋁離子質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，有2個電子層，構(gòu)成電子數(shù)為2、8；
（5）氮元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物為硝酸銨，屬于離子化合物．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為N、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar、⑾為F．
（1）稀有氣體Ar化學(xué)性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右非金屬性增強、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增強，故F元素非金屬性最強，K的金屬性最強，K與水反應(yīng)生成KOH與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2K+2H₂O=2K⁺+OH^-+H₂↑，
故答案為：Ar；F；2K+2H₂O=2K⁺+OH^-+H₂↑；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：K＞Na＞Mg，
故答案為：K＞Na＞Mg；
（3）③⑧兩種元素形成的化合物MgCl2，由鎂離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，故答案為：；
（4）鋁離子質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，有2個電子層，構(gòu)成電子數(shù)為2、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（5）氮元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物為硝酸銨，化學(xué)式為NH₄NO₃，屬于離子化合物，故答案為：NH₄NO₃；離子．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，需要學(xué)生熟練掌握周期表，有利于對基礎(chǔ)知識的鞏固．