【題目】有X,Y,Z三種元素,其中Y,Z為短周期元素,;X元素在周期表的第五周期,X的負價陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同;Z和X的原子最外層電子數(shù)相等;Y有兩種氧化物,其水溶液都呈堿性,其氧化物的摩爾質(zhì)量分別是62g/mol和78g/mol.在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質(zhì)的水溶液,溶液由無色變成深黃色.試回答:
(1)元素符號:X , Y , Z .
(2)Y的兩種氧化物為和 . 寫出此兩種氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式; .
(3)Z的單質(zhì)溶于水,滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中,可發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為 .
(4)寫出Y和Z形成的化合物的電子式:;Z單質(zhì)分子的電子式: .
【答案】
(1)I;Na;Cl
(2)Na2O;Na2O2;Na2O+H2O═2NaOH;2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
(3)Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2
(4);
【解析】解:X元素在周期表的第五周期,X的負價陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同,X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質(zhì)的水溶液,溶液由無色變成深黃色,則X為I;Z和X的原子最外層電子數(shù)相等,均為ⅤⅡA族元素,Z為短周期元素,且與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),則Z為Cl;Y有兩種氧化物,其水溶液都呈堿性,其氧化物的摩爾質(zhì)量分別是62g/mol和78g/mol,氧化物分別為Na2O、Na2O2 , 則Y為Na,(1)X為I,Y為Na,Z為Cl,所以答案是:I;Na;Cl;(2)Na的兩種氧化物分別為Na2O、Na2O2 , 分別與水反應(yīng)的方程式為Na2O+H2O═2NaOH、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,所以答案是:Na2O;Na2O2;Na2O+H2O═2NaOH;2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑;(3)氯氣與NaI溶液反應(yīng)置換出單質(zhì)碘,離子反應(yīng)為Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2 , 所以答案是:Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2;(4)NaCl為離子化合物,電子式為 ,氯氣的電子式為 ,所以答案是: ; .
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【題目】下列關(guān)于煤和石油的說法正確的是( )
A.煤的干餾是物理變化
B.石油的裂化是物理變化
C.石油主要含有碳、氫兩種元素
D.煤是不可再生能源,石油是可再生能源
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ 甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用.
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
在以上制備甲醇的兩個反應(yīng)中:反應(yīng)I優(yōu)于反應(yīng)II,原因為_____________。
(2)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH1=-Q1 kJ/mol
②2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-Q2 kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-Q3 kJ/mol
請寫出甲醇發(fā)生不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:_______。
(3)某同學(xué)依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計如下圖所示的電池裝置,工作一段時間后,測得溶液的pH將___________填“升高”、“降低”、“不變”),該燃料電池負極反應(yīng)的離子方程式為:________________。
Ⅱ 325K、起始壓強為100kPa時,在體積為2L的密閉容器中充入4.6 g NO2 ,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)。
(1)NO2與N2O4的消耗速率與其濃度的關(guān)系如圖所示,圖中交點A表示該反應(yīng)所處的狀態(tài)為________;
A.平衡狀態(tài) B.朝正反應(yīng)方向移動 C.朝逆反應(yīng)方向移動 D.無法判斷
(2)能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有____________;
a.NO2和N2 O4的物質(zhì)的量相等
b.體系顏色不在變化
c.容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變
d.容器內(nèi)氣體壓強不發(fā)生變化
(3)若達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5。平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為_______,此條件下的平衡常數(shù)K=________________。
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【題目】甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,A,B,C,D,E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì).已知:A+B=D+F,A+C=E+F; 0.1 molL﹣1D溶液的pH為13(25℃).下列說法正確的是( )
A.原子半徑:。颈疽遥炯
B.乙元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C.1 molA與足量B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子
D.1.0 L 0.1 molL﹣1E溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol
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【題目】下列元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是
A.原子的L電子層p軌道只填了兩個電子的元素
B.外圍電子排布式為3s23p2的元素
C.第三周期有7個價電子的元素
D.3p軌道電子半充滿的元素
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【題目】向含SO、Fe2+、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入標(biāo)準狀況下的Cl2,通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是 ( )
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【題目】金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕等性質(zhì)被廣泛用在高新科技材料和航天領(lǐng)域中。“硫酸法”生產(chǎn)鈦的原料是鈦鐵礦[主要成分是鈦酸亞鐵(FeTiO3),含有Fe(Ⅲ)等雜質(zhì)],同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下:
(1)濃硫酸處理鈦鐵礦時產(chǎn)物之一是TiOSO4,反應(yīng)中無氣體放出,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(2)上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是_______________,可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________,檢驗副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實驗方法是_________________________________。
(3)溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下,其對應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。
氫氧化物 | Fe(OH)2 | TiO(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 1.0×10-29 | 1.8×10-11 |
①常溫下,若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L,當(dāng)pH等于_________時,Mg(OH)2開始沉淀。
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋,立即析出大量白色沉淀,該沉淀是_______________________________________。
(4)中間產(chǎn)品乙是一種氧化物,其經(jīng)高溫與氯氣、焦炭反應(yīng),除生成TiCl4外,還生成了一種可燃性氣體,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(5)Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行,你認為還原控制的反應(yīng)條件是__________________________________,反應(yīng)后的產(chǎn)物需要加入______________溶解后才能達到提純金屬鈦的目的。
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