【題目】下列敘述正確的是
A. 液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應加水封
B. 能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍色的物質(zhì)一定是Cl2
C. 某溶液中加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I—
D. 中和滴定實驗時,用待測液潤洗錐形瓶
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知A為一種鹽,C、D、F、N、O為無色氣體,E常溫常壓下為無色無味的液體,N、H、L為高中常見的單質(zhì),I為常見無氧強酸,M的焰色反應為紫色,反應①常用于氣體F的檢驗。
(1)寫出D的電子式為_______________;
(2)寫出反應①的化學方程式: ;寫出反應②的化學方程式: ;反應③中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________;
(3)將等體積、等濃度的G和F的溶液混合,溶液顯堿性,則溶液中離子濃度從大到小的順序為 ______________________;
(4)檢驗J中陽離子的實驗方法為 ;
(5)已知B中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為22.2﹪,且A分解產(chǎn)生的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(B):n(C): n(D):n(E):n(F)=1:2:2:1:2,則A的化學式為_________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在溫度T1和T2時,分別將0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應:
CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=akJ/mol。測得有關數(shù)據(jù)如下表:
溫度 | 時間/min 物質(zhì)的量 | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | x | 0.15 |
下列說法正確的是
A.T1>T2,且a>0
B.當溫度為T2、反應進行到40 min時, x>0.15
C.溫度為T2時,若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2,重新達到平衡時,n(N2)=0.70mol
D.溫度為T1時,達平衡時CH4 的轉(zhuǎn)化率大于NO2的轉(zhuǎn)化率
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【題目】有一瓶Na2SO3溶液,由于可能已部分氧化,某學生進行如下實驗:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入過量稀硝酸,充分振蕩后仍有白色沉淀,結(jié)論正確的是
A. Na2SO3溶液已部分氧化
B. 加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4
C. 加硝酸后的不溶沉淀一定為BaSO4
D. 此實驗能確定Na2SO3溶液是否部分氧化
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【題目】在城市地下常埋有縱橫交錯的管道和運輸電線路,有些地面上還鋪有地鐵或城鐵的鐵軌,當有電流泄漏入潮濕的土壤中,并與金屬管道或鐵軌形成回路時,就會引起金屬管道、鐵軌的腐蝕。原理簡化如圖所示。則下列有關說法不正確的是
A.原理圖可理解為兩個串聯(lián)電解裝置
B.如在NaCl溶液中加入酚酞,右邊Fe電極附件溶液變紅
C.地下管線被腐蝕,不易發(fā)現(xiàn),也不便維修,故應將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜(或油漆等)
D.溶液中鐵絲左端電極反應式為:Fe-2e-=Fe2+
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【題目】我國有豐富的海水資源,開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務,下圖是海水綜合利用的一個方面。
請回答下列問題:
(1)①步主要反應的的離子方程式:_____________________________。
(2)分離出氫氧化鎂的操作為__________,第③步需要加入_________。
(3)將粗食鹽中含有的Mg2+、Ca2+和SO42—等雜質(zhì)除去,加入的試劑有(按加入順序填入)___________(只要求填一組合理的答案即可) 。
(4)⑤產(chǎn)物氫氣在__________極生成,若電解食鹽水時消耗NaCl的質(zhì)量為234g,則在理論上最多可得氯氣的體積為 升(標準狀況)。
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【題目】下列有關物質(zhì)應用的敘述中,正確的是
A. SiO2用于半導體材料 B. 明礬可以用于自來水的殺菌消毒
C. 過氧化鈉可用作潛艇供氧劑 D. 工業(yè)上采用電解飽和NaCl溶液制取Na
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【題目】按要求回答下列有關問題。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g);△H<0,在一定溫度下,在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO達到平衡狀態(tài)。若要同時提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的措施有 、 。(寫出2個)
(2)對反應N2O4(g)2NO2(g) △H>0 在溫度為Tl、T2時平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示,下列說法正確的是__________。
a.A、C兩點的反應速率:A>C
b.A、C兩點氣體的顏色:A淺,C深
c.由狀態(tài)A到狀態(tài)B,可以用加熱的方法
d.A、C兩點的化學平衡常數(shù):A>C
(3)某溫度下,在一個2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進行如下反應:3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)。反應一段時間后達到平衡,測得生成1.6 mol C,且反應的前后壓強之比為5∶4(相同的溫度下測量)。則該反應的化學平衡常數(shù):K=____________。
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