12.水的電離過程為H2O?H++OH-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為KW(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14.下列敘述正確的是( 。
A.c(H+)隨著溫度的升高而降低
B.35℃時純水中c(H+)═c(OH-
C.向水中加入NaHSO4溶液會抑制水的電離
D.向水中加入NaHCO3溶液會抑制水的電離

分析 A.水的電離是吸熱過程,升高溫度,平衡正向移動;
B.35℃時純水,顯中性,故c(H+)=c(OH);
C.向水中加入NaHSO4溶液,NaHSO4電離出氫離子,增大氫離子濃度,平衡逆向移動;
D.向水中加入NaHCO3溶液,NaHCO3電離出碳酸氫根離子,碳酸氫根離子結(jié)合氫離子生成碳酸,氫離子濃度減小,平衡正向移動.

解答 解:A.水的電離是吸熱過程,升高溫度,平衡正向移動,c(H+)隨著溫度的升高而升高,故A錯誤;
B.35℃時純水,顯中性,故c(H+)=c(OH-),故B正確;
C.向水中加入NaHSO4溶液,NaHSO4電離出氫離子,增大氫離子濃度,平衡逆向移動,故會抑制水的電離,故C正確;
D.向水中加入NaHCO3溶液,NaHCO3電離出碳酸氫根離子,碳酸氫根離子結(jié)合氫離子生成碳酸,氫離子濃度減小,平衡正向移動,故會促進(jìn)水的電離,故D錯誤;
故選BC.

點(diǎn)評 本題考查水的電離的影響因素,難度不大.要注意基礎(chǔ)知識的積累.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

2.用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,下列操作正確的是(  )
A.稱量時,將固體NaOH放在小燒杯中,再放在天平左盤上
B.將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中,加蒸餾水溶解
C.定容時如果加水超過了刻度線,用膠頭滴管直接吸出多余部分
D.將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液,冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.常用于除去高速公路冰雪的是“氯鹽類”融雪劑,如NaCl、MgCl2等,請回答:
(1)“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為離子晶體;
(2)冰比硫化氫熱穩(wěn)定性高的原因是O-H鍵的鍵長小于H-S鍵的鍵長,硫化氫的分子空間構(gòu)型為V形;
(3)已知X、Y和Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
X5781817274511578
Y7381451773310540
Z496456269129543
則X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)锳l、Mg、Na(用元素符號表示),元素Y第一電離能大于X的原因是因?yàn)樵豈g價電子排布式為3s2完全充滿狀態(tài),比Al穩(wěn)定;
(4)融雪劑對環(huán)境危害很大,如和路基上的鐵等金屬形成原電池,加快路面破損.鐵元素應(yīng)用廣泛,F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe(CN)2沉淀,KCN過量時沉淀溶解,生成配合物黃血鹽,配離子結(jié)構(gòu)如圖.
①寫出鐵元素基態(tài)原子價電子排布式3d64s2;
②已知CN-與 N2結(jié)構(gòu)相似,1molCN-中π鍵數(shù)目為2NA;
③寫出沉淀溶解的化學(xué)方程式Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6].

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列說法正確的是( 。
A.聚乙烯能使溴水褪色
B.油脂是天然高分子化合物
C.葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中只有一個醛基,所以是單糖
D.生成高分子化合物的常見反應(yīng)是加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等離子,通常采用以下四種試劑,加入試劑合理的操作順序是( 。
①Na2CO3  
②BaCl2  
③NaOH  
④HCl.
A.①②③④B.③①②④C.④②①③D.③②①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.毛巾、口罩要經(jīng)常用開水蒸煮消毒,其原理是( 。
A.使糖水解B.使油脂水解C.使氨基酸變性D.使蛋白質(zhì)變性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列六步操作,下列各組操作順序合理的是( 。
①過濾,
②加稍過量的NaOH溶液,
③向?yàn)V液中加適量鹽酸,
④加稍過量的Na2CO3溶液,
⑤加稍過量的BaCl2溶液,
⑥將濾液蒸發(fā)結(jié)晶.
A.②④⑤①③⑥B.⑤②④①③⑥C.④②⑤①③⑥D.②⑤④③①⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是( 。
A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60℃反應(yīng)生成硝基苯
B.用水鑒別己烷、四氯化碳、酒精三種無色液體
C.將苯和溴水混合制取溴苯
D.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.碘在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途.
(1)如圖為海帶制碘的流程圖.步驟①灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是BDE(從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號字母填寫)
A.燒杯   B.坩堝     C.表面皿  
D.泥三角  E.酒精燈    F.冷凝管
步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2I-═Mn2++I2+2H2O.
若步驟⑤采用裂化汽油提取碘,后果是裂化汽油含烯烴,會和I2反應(yīng).
(2)溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì),如能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物,跟水反應(yīng)的方程式為:IBr+H2O═HBr+HIO,下列有關(guān)IBr的敘述中錯誤的是:A C
A.固體溴化碘熔沸點(diǎn)較高
B.在許多反應(yīng)中,溴化碘是強(qiáng)氧化劑
C.跟鹵素單質(zhì)相似,跟水反應(yīng)時,溴化碘既是氧化劑,又是還原劑
D.溴化碘跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr、NaIO和H2O
(3)為實(shí)現(xiàn)中國消除碘缺乏病的目標(biāo).衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘鹽,其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在.可以用硫酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽,請寫出反應(yīng)的離子方程式:IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O.

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