15．①白鐵（鐵上鍍鋅）②馬口鐵（鐵上鍍錫）③銅質(zhì)獎(jiǎng)?wù)拢ㄨF上鍍銅），當(dāng)鍍層破壞后，鐵腐蝕速率由快到慢的順序是（　　）
A．③①②B．②①③C．③②①D．①②③

分析 電化學(xué)腐蝕較化學(xué)腐蝕快，金屬得到保護(hù)時(shí)，腐蝕較慢，作原電池正極，金屬腐蝕快慢順序是：原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池正極，原電池反應(yīng)中金屬做電極，若金屬性相差越大則負(fù)極腐蝕的速率越快；

解答 解：①白鐵（鐵上鍍鋅），當(dāng)鍍層破壞后在電解質(zhì)溶液中形成原電池，金屬性Fe＜Zn，則Zn做原電池負(fù)極被腐蝕，鐵做正極被保護(hù)，
②馬口鐵（鐵上鍍錫），當(dāng)鍍層破壞后在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，金屬性Fe＞Sn，則Fe做原電池負(fù)極被腐蝕，
③銅質(zhì)獎(jiǎng)?wù)拢ㄨF上鍍銅），當(dāng)鍍層破壞后在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，金屬性Cu＜Fe，則Fe做原電池負(fù)極被腐蝕，
③銅質(zhì)獎(jiǎng)?wù)拢ㄨF上鍍銅）和②馬口鐵（鐵上鍍錫）相比較，③銅質(zhì)獎(jiǎng)?wù)拢ㄨF上鍍銅）中金屬活潑些相差大，當(dāng)鍍層破壞后負(fù)極鐵被腐蝕快，所以三種情況中鐵腐蝕速率由快到慢的順序③②①，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查不同條件下金屬腐蝕的快慢，明確腐蝕快慢為：原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為1：3，則下列說法正確的是（　�。�
 X Y  
  Z W 
A．原子半徑大小為W＞Z＞Y＞X
B．W的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)
C．X、Z、Y、W的最髙正價(jià)分別為+4、+5、+6、+7
D．Z與W形成的所有化合物中．原子最外層電子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．44 g由CO2和N20組成的混合氣體中的氧原子數(shù)為2NA
B．1 mol由異丁烷和正丁烷組成的混合物中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為13NA
C．2 mol SO2與2 molO2充分反應(yīng)生成的SO2分子數(shù)為NA
D．100 mL 12 mol•L-1濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．完成下列填空
（1）決定物質(zhì)體積的因素有  ①構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)；②粒子大小；③粒子間的距離．對(duì)固體、液體物質(zhì)而言，它主要是由上述①②決定（填寫編號(hào)，下同）；對(duì)氣體物質(zhì)而言，它主要由上述①③決定．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2L 的CO2的質(zhì)量22g，其所含原子的總數(shù)是1.5NA個(gè)．
（3）配制100mL2mol•L-1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度為1.8g/cm-3）的體積為11.1ml（保留三位有效數(shù)字）．取配制后的溶液20ml，SO42-的物質(zhì)的量為0.04mol，加入足量的鋅，生成標(biāo)況下氫氣的體積為：0.896L．
（4）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol．
②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖，然后回答問題：
①圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)需要（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的
△H=（E2-E1）kJ/mol（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
②已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）
△H=-241.8kJ/mol．該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為409kJ/mol．
③對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是：使用了催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．有以下物質(zhì)：
A、碳酸氫鈉固體     B、硝酸溶液      C、純醋酸        D、碳酸鈣 E、酒精   F、二氧化碳       G、銅
（1）下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是BG，屬于非電解質(zhì)的是EF，（填序號(hào)）
（2）寫出A在水中的電離方程式NaHCO3=Na++HCO3-．
（3）已知濃度為0.5mol•L-1的B溶液VmL，取出10mL，則這10mL溶液中c（H+）=0.5mol/L．
（4）硝酸中N元素的化合價(jià)+5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．滿足分子式為C4H8ClBr的有機(jī)物共有（　�。�
A．9種B．10種C．11種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　　）
A．分離Al2O3與Fe2O3混合物可以采取加入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥
B．用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C．將Fe（OH）3放入表面皿中，加入足量鹽酸，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干、灼燒得到Fe2O3
D．Al（OH）3中混有Mg（OH）2加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)過濾，向?yàn)V液中加入足量鹽酸后過濾、洗滌、干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．進(jìn)入秋冬季節(jié)后，霧霾這種環(huán)境污染問題逐漸凸顯．從物質(zhì)分類來看霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A．膠�？梢詫�(dǎo)電B．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．膠體粒子大小在1～100nm之間D．膠體的分散劑為氣體

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