實(shí)驗(yàn)測(cè)得BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be—Cl鍵間的夾角為180°，以下判斷正確的是(　　)

A．由極性鍵構(gòu)成的極性分子

B．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

C．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子

D．BeCl2中Be采取sp2雜化


解析　Be—Cl鍵是由不同原子形成的共價(jià)鍵，屬于極性鍵，兩個(gè)Be—Cl鍵間的夾角為180°，為直線形分子，正電中心與負(fù)電中心重合，屬于非極性分子；BeCl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—Be—Cl，Be采取sp雜化。

答案　B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．

（1）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：　　（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）．

（2）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），混合體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)），根據(jù)圖示回答下列問題，

①2SO3⇌2SO2+O2的△H　　0．

②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1　K2；

③反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正　　v逆（填＜、＞或=）．

（3）Cl2合成有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1.4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．

①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=　　；若反應(yīng)容器的容積為2L，4min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應(yīng)速率為　　mol/L∙min．

②若該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列敘述正確的是　　．

a．4v正（HCl）=v逆（O2）

b．又加入1mol O2，達(dá)新平衡時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率增大

c．分離出H2O，達(dá)新平衡時(shí)，v正（HCl）增大

③圖2是該反應(yīng)兩種投料比[n （HCl）：n （O2）分別為4：1和2：1下，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線．下列敘述正確的是　　．

a．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)K值增大

b．若平衡常數(shù)K值變大，達(dá)新平衡前v逆始終減小

c．若平衡常數(shù)K值變大，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

④投料比為4：1、溫度為400℃時(shí)，平衡混合物中

Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是　　%．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知25℃、101kPa下，稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol．

（1）寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程：　　．

（2）學(xué)生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測(cè)定中和熱裝置如圖．

①實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：　．

②該裝置中有一處錯(cuò)誤是：　　，如果用該錯(cuò)誤  

裝置測(cè)定，結(jié)果會(huì)　　（填“偏高”“偏低”“無影響”）

③如果該生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸與50mL 0.55mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理由是：　　．在該實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定某種數(shù)據(jù)，完成一次實(shí)驗(yàn)，需要測(cè)定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為　　次．使用正確的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取上述溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比熱容為4.18J/（g•℃），溶液的密度均為1g/cm3．通過計(jì)算可得中和熱△H=　　．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用1.0mol·L－1NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時(shí)，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的總體積是(　　)

A．1mol·L－1,60mL

B．0.5mol·L－1,80mL

C．0.5mol·L－1,40mL

D．1mol·L－1,80mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)σ鍵的說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．如果電子云圖象是由兩個(gè)s電子重疊形成的，即形成s­s σ鍵

B．s電子與p電子可形成s­p σ鍵

C．p電子與p電子不能形成σ鍵

D．HCl分子里含一個(gè)s­p σ鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)兩種含氧酸中，前者比后者酸性弱的是(　　)

A．H2SO4和H2SO3

B．(HO)2RO2和(HO)2RO3

C．HNO3和HNO2

D．H2SiO3和H4SiO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列是A、B、C、D、E五種元素的某些性質(zhì)：

　

A

B

C

D

E

化合價(jià)

－4

－2

－1

－2

－1

電負(fù)性

2.55

2.58

3.16

3.44

3.98

(1)元素A是形成有機(jī)物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是________。

B．CH4

C．CH2===CHCH3

D．CH3CH2C≡CH

E．CH3CH3

(2)用氫鍵表示式寫出E的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵___________________________________________。

(3)相同條件下，AD2與BD2分子在水中的溶解度較大的是________(化學(xué)式)，理由是________________________。

(4)B、D形成的氫化物沸點(diǎn)：________更高，熱穩(wěn)定性________更強(qiáng)。(寫化學(xué)式)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列分子屬于手性分子的是(　　)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（　　）

　

A．

使用食品添加劑與提倡綠色食品相違背

　

B．

沒有食品添加劑的天然食品是最安全的

　

C．

含有食品添加劑的食品應(yīng)該少吃，以防中毒

　

D．

食品添加劑在合理限量范圍內(nèi)不影響人體健康

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案