Question

下列各組的比值等于2∶1的是(　　)

A．pH均為12的燒堿溶液與氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度之比

B．硫化鉀溶液中c(K^＋)與c(S^2－)之比

C．相同溫度下0.2 mol·L^－1醋酸溶液與0.1 mol·L^－1醋酸溶液中c(H^＋)之比

D．10 mL 0.5 mol·L^－1的鹽酸與5 mL 0.5 mol·L^－1的鹽酸中的c(H^＋)之比

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：A項(xiàng)中c(OH^－)＝10^－2mol·L^－1，所以c(NaOH)＝10^－2mol·L^－1；c[Ba(OH)₂]＝×10^－2mol·L^－1，A正確；B項(xiàng)中由于S^2－水解，所以>2，B錯(cuò)誤；c(H^＋)既與溶液濃度有關(guān)也與電離度(α)有關(guān)，由于c越小α越大，故比值應(yīng)小于2∶1，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中c(H^＋)相等，D錯(cuò)，答案選A。

考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度關(guān)系以及大小比較的判斷

點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，綜合性強(qiáng)，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固與訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)與解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解平衡。