下列物質(zhì)屬于烷烴的是（　�。�
A、C4H10
B、C10H8
C、C3H6
D、C2H6O
考點(diǎn)：烷烴及其命名
專(zhuān)題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：烷烴屬于飽和烴，分子中只含有C、H元素，烷烴分子中只存在單鍵，烷烴的通式可用CnH2n+2表示，滿(mǎn)足該通式的有機(jī)物一定屬于烷烴，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答： 解：A、C4H10符合通式CnH2n+2，為丁烷，故A正確；
B、C10H8不符合通式CnH2n+2，不屬于烷烴，故B錯(cuò)誤；
C、C3H6不符合通式CnH2n+2，不屬于烷烴，故C錯(cuò)誤；
D、C2H6O中含有氧元素，屬于烴的衍生物，不屬于烴類(lèi)，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物分類(lèi)判斷，題目難度不大，試題注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握有機(jī)物的分類(lèi)依據(jù)及有機(jī)物類(lèi)別名稱(chēng)，明確烷烴的概念及分子組成特點(diǎn)是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖表示物質(zhì)A-G的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物未列出）．其中B和C為金屬單質(zhì)；D是兩性氧化物，A為黑色固體化合物；G受熱分解的反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室制備氣體E．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．
（2）等物質(zhì)的量的B、C分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為3：2，寫(xiě)出C與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）A可代替C發(fā)生類(lèi)似②的反應(yīng)制備F．若要得到等量的F，則A與C分別消耗E的物質(zhì)的量之比為
 
；
（4）工業(yè)上常利用反應(yīng)③來(lái)制備G，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈
 
（填“酸性”，“中性”或“堿性”，），溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
 
性，溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-），c（H+）
 
C（OH-）（填“＞”或“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

低鈉鹽適合患有高血壓、腎病、心臟病的患者服用，蘋(píng)果酸鈉鹽（C4H5O5Na）是低鈉鹽的一種．請(qǐng)回答：
（1）蘋(píng)果酸鈉鹽的相對(duì)分子質(zhì)量是
 
． 
（2）蘋(píng)果酸鈉鹽中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．
（3）若某病人每天食用5.85g蘋(píng)果酸鈉鹽，則攝入鈉元素的質(zhì)量是
 
g，比食用相同質(zhì)量的食鹽（NaCl）攝入的鈉元素質(zhì)量少
 
g．（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、過(guò)氧化鈉和冷水反應(yīng)：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+H2↑
B、NaHCO3溶于氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
C、金屬鋁溶于稀硫酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
D、銅跟稀硫酸反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、2mol的鹽酸
B、0.1mol氫
C、0.3molHCl
D、4mol的氧元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
B、H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C、合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率
D、新制氯水久置后顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知有如下反應(yīng)：Cl2+2I-=2Cl-+I2；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；2Fe3++2I-=I2+2Fe2+；I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+，下列敘述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)是不可能發(fā)生的：Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+
B、氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2
C、還原性：I-＞Cl-＞Fe2+
D、將SO2通入FeCl3溶液中得不到 SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、放熱反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行
B、化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化
C、某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)
D、△S為正值的反應(yīng)均是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)

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