對于反應2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是
A．2體積2SO2和足量O2反應，必定生成2體積SO3
B．其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動
C．平衡時，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的兩倍
D．平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍
BC
A.可逆反應，反應物的轉(zhuǎn)化率不能達到100%，所以2體積SO2和足量O2反應，生成SO3的量應小于2體積。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應：14CO2+C2CO，達到化學平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（   ）
A．14CO2B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14COD．14CO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法可以證明反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是(   )
A．1molN≡N鍵斷裂的同時，有3molH—H鍵生成
B．1molN≡N鍵斷裂的同時，有3molH—H鍵斷裂
C．1molN≡N鍵斷裂的同時，有6molH—H鍵斷裂
D．1molN≡N鍵斷裂的同時，有6molH—H鍵生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是(    )
A．升高反應體系的溫度B．增加鋅粒的用量
C．不用鋅粒，改用鋅粉D．加入少量的濃硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一化學平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如下圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強、溫度的關系，分析圖象可以得出的正確結(jié)論是(　　)
A．正反應吸熱，m+n＞p+q
B．正反應吸熱，m+n＜p+q
C．正反應放熱，m+n＞p+q
D．正反應放熱，m+n＜p+q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

T℃時,有甲、乙兩個密閉容器,甲容器的體積為1L,乙容器的體積為2L,分別向甲、乙兩容器中加入6molA和3molB ,發(fā)生了如下反應：3A（g）+bB（g）3C（g）+2D(g)  ΔH＜0,后甲容器內(nèi)的反應達到化學平衡，A的濃度為2.4mol·L-1，B的濃度為1.8mol·L-1；tmin后乙容器達到化學平衡，B的濃度為0.8mol·L-1。根據(jù)題目給的信息回答下列問題:
（1）甲容器中反應的平均速率v（B）=__________,化學方程式中計量系數(shù)b＝__________。
（2）乙容器中反應達到平衡所需要的時間t__________（填“大于”“小于”或“等于”）4 min，原因是_______________________________。
（3）T ℃時，在另一個體積與乙容器相同的丙容器中，為了使達到平衡時B的濃度仍然為0.8 mol·L-1，起始時，向容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3 mol 、2 mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是：______________________。
（4）若要使甲、乙兩容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是__________。
A.保持溫度不變，增大甲容器的體積至2 L
B.保持容器體積不變，使甲容器降低溫度
C.保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體
D.保持容器壓強都不變，向甲中加入一定量的B氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，下列反應已達平衡：aA（氣）+bB（氣）cC（氣）+dD（氣）+Q如果升高溫度或降低壓強，則C（氣）的物質(zhì)的量都增大，試判斷下列各組關系，哪組是正確的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1molCO與1molH2O(氣)混合，在一定條件下反應：CO+H2O==CO2(氣)+H2(氣)，達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為21.75%。則平衡混合氣體的平均密度是相同條件下H2密度的（ ）倍。
A．5.75 B．11.5 C．23 D．46

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）；△H＜0，如圖所示，圖中正確的是（    ）

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