下列敘述中,能證明某物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)或弱電解質(zhì)的是( 。
A、某物質(zhì)熔化時(shí)不導(dǎo)電,則該物質(zhì)為弱電解質(zhì)
B、某物質(zhì)不是離子化合物,而是極性共價(jià)化合物,則該物質(zhì)為弱電解質(zhì)
C、某一元酸2 mol與足量Zn完全反應(yīng)生成1 molH2,則該酸為強(qiáng)酸
D、溶液中已電離的離子和未電離的分子共存,則該物質(zhì)為弱電解質(zhì)
考點(diǎn):弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:弱電解質(zhì)是指:在水溶液里部分電離的電解質(zhì),包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽,以此解答.
解答: 解:A.熔化時(shí)不導(dǎo)電,說明沒有自由移動(dòng)的離子,但不是弱電解質(zhì)的特征,如蔗糖是非電解質(zhì),HCl為強(qiáng)電解質(zhì),熔化時(shí)不導(dǎo)電,故A錯(cuò)誤;
B.電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)其電離程度劃分的,與是離子化合物還是共價(jià)化合物無關(guān),如HCl為極性化合物,但為強(qiáng)電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;
C.無論強(qiáng)酸還是弱酸,如完全反應(yīng),則一元酸2 mol與足量Zn完全反應(yīng)生成1 molH2,故C錯(cuò)誤;
D.溶液中溶質(zhì)電離出的離子與未電離的分子共同存在,說明該溶質(zhì)只有部分電離,所以為弱電解質(zhì),故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了弱電解質(zhì)的判斷,根據(jù)電解質(zhì)的電離程度來判斷,易錯(cuò)選項(xiàng)是C,注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電能力無關(guān),強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng),導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液不一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液,為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中正確的是( 。
A、在101kPa時(shí),1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱
B、酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水,這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱
C、等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多
D、由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B,△H=+119KJ/mol,可知單質(zhì)A比單質(zhì)B穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)基本操作(或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng))中,主要是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是( 。
A、可燃性氣體的驗(yàn)純
B、過濾時(shí)玻璃棒不能在漏斗內(nèi)攪拌
C、使用分液漏斗前要檢驗(yàn)是否漏液
D、滴管不能交叉使用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子.N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量,生成1mol N≡N放出942kJ熱量.則下列說法正確的是(  )
A、N4屬于一種新型的化合物
B、1mo1N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882kJ熱量
C、N4與N2互為同分異構(gòu)體
D、N4沸點(diǎn)比P4(白磷)沸點(diǎn)高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

肯定不會(huì)影響化學(xué)平衡的因素是( 。
A、溫度B、濃度C、壓強(qiáng)D、催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述中錯(cuò)誤的是( 。
A、鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉
B、鈉是強(qiáng)還原劑
C、鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉
D、鈉燃燒發(fā)出黃色火焰

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各對(duì)物質(zhì)中,不是互為同系物的是( 。
A、環(huán)己烷與 
B、 和
C、甲苯和二甲苯
D、乙酸和硬脂酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鎂帶在空氣中燃燒生成的固體產(chǎn)物主要是氧化鎂和氮化鎂.將燃燒后的固體產(chǎn)物溶解在60mL濃度為2.0mol/L的鹽酸中,(氮化鎂和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Mg3N2+8HCl═3MgCl2+2NH4Cl)以20mL 0.5mol/L的氫氧化鈉溶液中和多余的鹽酸,然后在此溶液中加入過量的堿,把氨全部蒸發(fā)出來,用稀鹽酸吸收,稀鹽酸增重0.17g.鎂帶的質(zhì)量為( 。
A、0.6 g
B、1.2 g
C、2.4 g
D、3.6 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力
B、第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
C、元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
D、原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

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