某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計如下實驗：
(1)取樣品a g，稱取時使用的儀器名稱為       。
(2)將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有       ；濾渣中含有       ；在溶解過濾時使用的主要玻璃儀器有                                              。
(3)往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中有關的化學方程式                                                 。
(4)在第(3)步的濾液中通入足量CO2，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質量為b g。有關反應的化學方程式為                          。
(5)該樣品中鋁的質量分數(shù)的表達式為                                     。
(1)托盤天平
(2)MgCl2、AlCl3　Cu、Si　漏斗、燒杯、玻璃棒
(3)MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，  AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl，  Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O
(4)NaAlO2＋CO2＋2H2O=NaHCO3＋Al(OH)3↓   2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
(5) ×100%
用酸溶解硬鋁時，銅、硅成為濾渣，濾液成分為MgCl2、AlCl3；濾液中加入足量NaOH后，過濾，濾渣為Mg(OH)2，濾液中溶質主要是NaAlO2，濾液中通入足量CO2后析出Al(OH)3，Al(OH)3烘干灼燒成為Al2O3，由關系式：2Al～Al2O3
＝，m(Al)＝ g
Al的質量分數(shù)為：×100%
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上焙燒明礬[ (SO4)2·12H2O]的化學方程式為：4Al(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3 +9SO2 +48H2O，下列判斷正確的是
A．在焙燒明礬的反應中，還原劑與氧化劑的物質的量之比是3：4
B．最后得到的K2SO4溶液呈中性，所以c(K+)=c(SO42-)
C．焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸,焙燒948 t明礬(M=" 474" g/mol)，若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質量分數(shù)為98%的硫酸432 t
D．工業(yè)上冶煉Al2O3制得Al，以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是Al＋3NiO(OH)＋NaOH NaAlO2＋3Ni(OH)2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．鋁熱反應是煉鐵最常用的方法
B．高純度的硅單質用于制作光導纖維
C．二氧化氯具有強化性，可用于自來水的殺菌消毒
D．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鋁熱法還原下列氧化物制得金屬各1 mol，消耗鋁最少的是
A．MnO2B．WO3C．Cr2O3D．Co3O4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗與對應示意圖的關系正確的是    
A
B
C
D
NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量
AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過量
明礬溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至過量
澄清石灰水中緩慢通入CO2至過量




 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：

回答下列問題：
(1)工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是                            。
(2)從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有         溶液的燒杯中，充分攪拌后經(jīng)       、       (填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。
(3)下圖是該興趣小組設計進行過程③的實驗裝置圖：

其中裝置A的作用是                                             。
(4)寫出過程④中發(fā)生反應的化學方程式                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物①NaHCO3，②Al（OH）3，③AlCI3，④H2N﹣CH2﹣COOH，⑤Na2CO3跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是
A．②③④B．①②④C．Z①②③D．②④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

從明礬[KAl(SO4)2·12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

明礬焙燒的化學方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2↑+48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，氧化劑是                 。
（2）步驟②中，為提高浸出率，可采取的措施有             。
A．粉碎固體混合物B．降低溫度C．不斷攪拌D．縮短浸泡時間
（3）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是          。
（4）步驟③電解的化學方程式是               ，電解池的電極是用碳素材料做成，電解過程中，陽極材料需要定期更換，原因是：         。
（5）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，則該電池的正極電極反應式是                                      。
（6）焙燒a噸明礬（摩爾質量為b g/mol），若SO2的轉化率為96%，可生產(chǎn)質量分數(shù)為98％的H2SO4質量為                      噸(列出計算表達式)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋁廣泛應用于化學工業(yè)和日常生活中。工業(yè)上由鋁土礦(Al2O3·3H2O的含量約為85%,其余主要為SiO2、Fe2O3等)冶煉金屬鋁的流程如下。

已知拜耳法生產(chǎn)Al2O3·3H2O的基本原理為:
Al2O3·3H2O+2NaOH(aq)2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3·3H2O也可表示為2Al(OH)3]
(1)操作Ⅰ的名稱為　　　　,赤泥中除含有鋁硅酸鹽外,還含有的主要物質有          。
(2)為了提高鋁土礦的溶出速率可采取的有效措施為                 (任寫三點)。
(3)用化學平衡理論解釋稀釋溶液Ⅰ有利于Al2O3·3H2O 結晶的原因　              。
(4)為了析出Al2O3·3H2O,也可向溶液Ⅰ中通入過量CO2氣體,寫出生成Al2O3·3H2O的離子方程式:                                                          　。
(5)為了回收赤泥附著液帶走的有用成分,工業(yè)上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液Ⅰ的稀釋劑,請指出流程圖中另一處類似的做法　                                   。

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