Question

6．在一定溫度下，向恒容密閉容器中加入2mol X和4mol Y，發(fā)生如下反應：X（s）+2Y（g）?2Z（g），此反應達到平衡的標志是（　�。�

• A． 容器內壓強不隨時間變化
• B． V_正（X）=2V_逆（Z）
• C． 容器內X、Y、Z的濃度相等
• D． 容器內氣體密度不變

Answer 1

分析 反應到達平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進行判斷．

解答 解：A、該反應是反應前后氣體體積不發(fā)生變化的反應，容器中的壓強始終不發(fā)生變化，所以不能證明達到了平衡狀態(tài)，故C錯誤；
B、V_正（X）=2V_逆（Z）不能說明正逆反應速率相等，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、該反應達到平衡狀態(tài)時，各種氣體的物質的量濃度不變，但是各物質的量濃度相等不能說明該反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、該容器的體積保持不變，根據(jù)質量守恒定律知，反應前后混合氣體的質量變化，所以容器內氣體的密度變，當容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時，能表明達到化學平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意只有反應前后不相同的量才能作為判斷化學平衡的依據(jù)，反應前后不改變的量不能作為判斷化學平衡的依據(jù)，如該反應中的密度就不能作為判斷化學平衡的依據(jù)．