Question

某同學為測定維生素C中碳、氫的質(zhì)量分數(shù)，取維生素C樣品研碎，稱取該試樣0.352g，置于鉑舟并放入燃燒管中，不斷通入氧氣流．用酒精噴燈持續(xù)加熱樣品，將生成物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重0.144g和0.528g，生成物完全被吸收．試回答以下問題：
（1）維生素C中碳的質(zhì)量分數(shù)是

 

，氫的質(zhì)量分數(shù)

 

（2）維生素中是否含有氧元素？為什么？（試通過計算說明）

Answer 1

考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算

專題：有機物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律

分析：（1）有機物通入足量氧氣流充分燃燒生成二氧化碳與水，將生成物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重0.144g和0.528g，則燃燒生成水為0.144g、二氧化碳為0.528g，根據(jù)質(zhì)量守恒計算出維生素C中碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)有機物的質(zhì)量與碳元素+氫元素的質(zhì)量的大小判斷是否含有氧元素．

解答： 解：（1）將生成物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重0.144g和0.528g，則燃燒生成水為0.144g、二氧化碳為0.528g，
0.528g二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO₂）=

0.528g

44g/mol

=0.012mol，含有碳原子質(zhì)量為：m（C）=12g/mol×0.012mol=0.144g，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：w（C）=

0.144g

0.352g

×100%≈40.9%；
0.144g水的物質(zhì)的量為：n（H₂O）=

0.144g

18g/mol

=0.008mol，0.008mol水中含有0.016mol H原子，含氫元素的質(zhì)量為：1g/mol×0.016mol=0.016g，氫元素的質(zhì)量分數(shù)為：w（H）=

0.016g

0.352g

×100%≈4.5%，
故答案為：40.9%；4.5%；
（2）0.352g 維生素C中含有碳元素的質(zhì)量為：0.144g，含有氫元素的質(zhì)量為：0.016g，則含有C、H元素的質(zhì)量為：0.144g+0.016g=0.160g＜0.352g，則維生素C中一定含有氧元素，含有氧元素的質(zhì)量為：0.352g-0.144g-0.016g=0.192g，
答：含有維生素中一定含有氧元素，因為C、H元素的質(zhì)量之和小于維生素的質(zhì)量．

點評：本題考查了有機物分子式的確定，題目難度中等，注意掌握確定有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的方法，能夠根據(jù)質(zhì)量守恒確定有機物分子中是否含有氧原子．