Question

對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是（    ）

A．c(H⁺)＝c(CH₃COO^－) + c(OH^－)

B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?

C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低

D．與等體積pH為11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：A、根據(jù)電荷守恒可知，在乙酸溶液中存在關(guān)系式c(H⁺)＝c(CH₃COO^－) + c(OH^－)，A正確；B、乙酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進電離，所以加水稀釋到原體積的10倍后溶液中氫離子濃度大于10^－4mol/L，則pH小于4，B不正確；C、加入少量乙酸鈉固體，抑制乙酸的電離，溶液的酸性降低，堿性增強，則溶液pH升高，C不正確；D、常溫下pH＝3的乙酸溶液的濃度大于10^－3mol/L，所以與等體積pH為11的NaOH溶液混合后，乙酸是過量的，所得溶液顯酸性。根據(jù)電荷守恒可知c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CH₃COO^－) + c(OH^－)，因此c(Na⁺)＜c(CH₃COO^－)，D不正確，答案選A。

考點：考查外界條件對弱電解質(zhì)的影響、pH的計算、溶液中離子濃度大小比較等