Question

12．“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS₂，其中硫元素化合價為-1價）氧化為Fe₂（SO₄）₃，并使溶液酸性增強（生成硫酸）．
①該過程反應的化學方程式為4FeS₂+15O₂+2H₂O$\frac{\underline{\;細菌\;}}{\;}$2Fe₂（S0₄）₃+2H₂S0₄；
②人們可利用Fe₂（SO₄）₃作強氧化劑溶解銅廠石（Cu₂S），然后加入鐵屑入進一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應方程式如下，請補充完整并配平
1Cu₂S+10Fe³⁺+4H₂O$\frac{\underline{\;細菌\;}}{\;}$2Cu²⁺+10Fe²⁺+8（H⁺）+1SO₄^2-．

Answer 1

分析 ①反應物為FeS、氧氣、水，生成物為Fe₂（S0₄）₃和硫酸；
②Cu₂S中Cu元素的化合價由+1升高為+2，S元素的化合價由-2升高為+6，Fe元素的化合價由+3價降低為+2，以此配平離子反應．

解答 解：①反應物為FeS、氧氣、水，生成物為Fe₂（S0₄）₃和硫酸，發(fā)生反應的化學方程式為4FeS₂+15O₂+2H₂O$\frac{\underline{\;細菌\;}}{\;}$2Fe₂（S0₄）₃+2H₂S0₄，
故答案為：4FeS₂+15O₂+2H₂O$\frac{\underline{\;細菌\;}}{\;}$2Fe₂（S0₄）₃+2H₂S0₄；
②Cu₂S中Cu元素的化合價由+1升高為+2，S元素的化合價由-2升高為+6，Fe元素的化合價由+3價降低為+2，則該離子反應為Cu₂S+10Fe³⁺+4H₂O$\frac{\underline{\;細菌\;}}{\;}$2Cu²⁺+10Fe²⁺+8H⁺+S0₄^2-，故答案為：1；4；10；8H⁺；1．

點評 本題以信息的形式考查氧化還原反應，為高頻考點，明確發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化即可解答，題目難度不大，注意信息與所學知識的結合來解答．