在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(       )                                               　
A．混合氣體的顏色不再變化　　B．反應(yīng)器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變D．生成NO2的速率與生成O2的速率相等
D
顏色不再變化，即說(shuō)明濃度不再變化，A可以。反應(yīng)前后體積是變化的，即壓強(qiáng)是變化的，當(dāng)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，可以說(shuō)明。物質(zhì)當(dāng)體積分?jǐn)?shù)不再變化，即說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。選項(xiàng)D中當(dāng)反應(yīng)速率方向相反，但不滿足速率之比是相應(yīng)但化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即正逆反應(yīng)速率不相等，所以不能說(shuō)明。答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2NH3N2+3H2在密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（   ）
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n mol NH3  ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成3n mol H2  ③用NH3、N2、H2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶1∶3  ④各氣體的濃度不再改變  ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變?
A．①④⑤B．②③⑤?C．①③④D．①②③④⑤?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（12分）氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化。
（1）對(duì)反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g） △H>0 ，在溫度為T(mén)1、 T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。T1     T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C兩點(diǎn)的速率vA       vC（同上）。

（2）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）
0
20
40
60
80
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為          。
②100℃時(shí)，反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K的值為       。
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是        mol/L
④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為       。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于在恒溫的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g），下列情況下該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率保持不變的是   
A．縮小容器體積，使壓強(qiáng)增大B．保持體積不變，充入O2
C．保持體積不變，充入氦氣D．保持壓強(qiáng)不變，充入氦氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1913年德國(guó)化學(xué)家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當(dāng)時(shí)日益增長(zhǎng)的人口對(duì)糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是(     )
A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器里發(fā)生N2（g）+3H2(g)2NH3(g) 反應(yīng)，此反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①N2，H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，②容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，③c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 ，④單位時(shí)間里每增加1molN2，同時(shí)增加3molH2，⑤一段時(shí)間內(nèi)N2：H2：NH3的平均化學(xué)反應(yīng)速率之比為1:3:2 ，⑥容器中氣體的密度不變
A．①②③④⑤⑥B．①②⑤⑥C．①②⑥D．只有①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2  molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（    ）
A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2
D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)生活生產(chǎn)中的敘述合理的是（   ）
A．硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)采用常壓，是因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)不會(huì)提高SO2的轉(zhuǎn)化率。
B．打開(kāi)啤酒瓶的瓶蓋，大量的氣泡冒出來(lái)，該現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋。
C．氯堿工業(yè)：用離子交換膜電解槽電解時(shí)，往陽(yáng)極室注入經(jīng)過(guò)精制的 NaCl溶液，往陰極室注入稀氫氧化鈉溶液（或去離子水）。
D．工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是適當(dāng)加快NH3的合成速率，催化劑在500℃左右時(shí)其活性最好，且能提高H2的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NO 和CO都是汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，生成N2和CO2，對(duì)此反應(yīng)的下列敘述中，正確的是(　　)
A．使用催化劑不能加快化學(xué)反應(yīng)速率
B．降低壓強(qiáng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率
C．升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率
D．改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響

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