Question

常溫下，濃度均為0.1mol/L的溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是

A．c(NH4+)：③＞①

B．水電離出的c(H+)：②＞①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝0.05mol/L

D．①和③等體積混合后的溶液pH＞7：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+)

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A．氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離后產(chǎn)生大量的NH4+，氨水為弱電解質(zhì)只有少量的NH4+產(chǎn)生，則c（NH+4）：③＞①，故A正確； B．在水中加入酸和堿都抑制水的電離，但是鹽酸中的氫離子濃度大于氨水中的氫氧根離子的濃度，則水電離出的c（H+）：①＞②，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸和氨水混合后恰好完全反應(yīng)，生成的鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，由質(zhì)子守恒可知，c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O），故C正確；D．①和③等體積混合，溶液呈堿性，即氨水的電離大于氯化銨的水解，則c（NH+4）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正確；故選：B。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡、鹽類水解知識(shí)。