【題目】下列反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，按下列要求作答：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑

（1）用雙線橋表示反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況___；MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑

（2）該反應(yīng)的氧化劑是___，發(fā)生了___反應(yīng)。

（3）將其改寫成離子方程式___。

（4）當(dāng)有2molHCl消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___mol。

（5）濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是___(填序號(hào))。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

【答案】 MnO2 還原 MnO2+2Cl-+4H+Mn2++2H2O+Cl2↑ 1 ②

【解析】

反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，為氧化產(chǎn)物，為還原產(chǎn)物，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，由元素化合價(jià)的變化可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2，用“雙線橋法”表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為：，

(1)用“雙線橋”標(biāo)明反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移及數(shù)目為：；故答案為：；

該反應(yīng)中氧化劑為二氧化錳，發(fā)生了還原反應(yīng)，故答案為：；還原；

該反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++2H2O+Cl2↑；故答案為：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++2H2O+Cl2↑；

當(dāng)4molHCl消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，則當(dāng)有2molHCl消耗時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol；故答案為：1；

濃鹽酸在該反應(yīng)中部分Cl化合價(jià)升高，體現(xiàn)出還原性，部分Cl化合價(jià)不變，與Mn2+形成鹽，體現(xiàn)出酸性，則表現(xiàn)的性質(zhì)是還原性和酸性，故②正確；故答案為：②。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)：

（1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。

（2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為氯化鈣)____________________________。

（3）若先用鹽酸調(diào)溶液至中性，再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_________________________。

（4）判斷氯化鋇已過(guò)量的方法是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅在自然界多以＋1價(jià)存在于礦石中，在固態(tài)特別是高溫下，＋1價(jià)銅的化合物比＋2價(jià)穩(wěn)定。用輝銅礦(Cu2S)煉銅的方法如下：

(1)將輝銅礦在空氣中高溫焙燒，生成兩種氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

(2)向焙燒得到的礦石中，再加上原礦石一半質(zhì)量的未經(jīng)焙燒過(guò)的礦石，混合后隔絕空氣進(jìn)行高溫煅燒，得到金屬銅和一種具有刺激性氣味的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用天然氣制取合成氣，然后用合成氣合成多種有機(jī)物是目前部分有機(jī)物的重要來(lái)源。

I．甲烷制取合成氣時(shí)，在同一容器中同時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)是:

反應(yīng)①: CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H =+206.3 kJ mol-l

反應(yīng)②: CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) △H =-802.6 kJmol-l

(1)下列有關(guān)合成氣制取的說(shuō)法中正確的是_____。

A．升溫時(shí)反應(yīng)①的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)

B．反應(yīng)②因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的計(jì)量數(shù)相等，所以△S=0

C．反應(yīng)②放出的熱可以提供反應(yīng)①所需的熱量

D．在恒溫恒容容器中，氣體密度保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

(2)在制取合成氣的初始階段，反應(yīng)②的反應(yīng)速率大于反應(yīng)①的反應(yīng)速率，請(qǐng)用碰撞理論解釋原因______。

(3)在某密閉容器中加入一定量的CH4、H2O，在溫度為T1時(shí)發(fā)生反應(yīng)①，t1時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，氫氣濃度[c(H2)]隨時(shí)間(t)的變化如圖�？刂破渌鼦l件不變，在溫度為T2時(shí)(T2＜T1)發(fā)生反應(yīng)，在圖中畫出c(CO)變化曲線_____。

II．合成己烷時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是∶

主反應(yīng):反應(yīng)③6CO(g)+13H2(g)C6H14(g)+6H2O(g) △H

副反應(yīng):反應(yīng)④CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g)

反應(yīng)⑤2CO(g)CO2(g)+C(s)

反應(yīng)③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)(lgK)隨溫度(T/K)的變化如圖1，在固定的氫碳比[m(H2)/m(CO)]條件下CO的平衡轉(zhuǎn)化率[a(CO)]隨溫度變化的曲線如圖2.

請(qǐng)回答∶

(1)反應(yīng)③的△H______0 (填“＞”“="或“＜")

(2) 600K前隨溫度升高反應(yīng)③的平衡轉(zhuǎn)化率幾乎不變，結(jié)合圖1說(shuō)明原因(副反應(yīng)影響可忽略)_____。

(3)工業(yè)生產(chǎn)需要選擇適合的條件提高綜合效益，下列對(duì)工業(yè)合成已烷的說(shuō)法中正確的是（______）

A．減少體系中的水蒸氣，有利于提高生產(chǎn)效益

B．在體系中加入并保持一定量的二氧化碳有利于減少副反應(yīng)的發(fā)生

C．在體系中加入并保持一定量的碳有利于工業(yè)合成已烷

D．工業(yè)生產(chǎn)中，選擇的壓強(qiáng)越高越有利于提高綜合效益

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是

A.滴加甲基橙顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、C1-、NO

B.0.1mol·L-1FeC13溶液中：NH、Mg2+、SO、NO

C.0.1mo1·L-1KI溶液中：Na+、K+、ClO-、OH-

D.由水電離的c(H+)=1.0×10-13 mo1·L-1的溶液中：K+、NH、C1-、HCO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用高分子吸附樹(shù)脂提取鹵水中的碘(主要以I-形式存在)的工藝流程如下

下列說(shuō)法正確的是

A.流程中①和④所得溶液中，I-離子的濃度相等

B.流程中⑥的分離碘產(chǎn)品的操作方法是萃取

C.流程中④發(fā)生離子反應(yīng)：2I2+SO+H2O=4I-+SO+2H+

D.制備10mol I2，理論上需KC1O3的質(zhì)量約為408g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反應(yīng)速率v(C)＝v(A)；反應(yīng)2 min時(shí)，A的濃度減少了a mol，B的物質(zhì)的量減少了mol，有a mol D生成。

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，v(A)＝________，v(B)＝________。

(2)化學(xué)方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。

(3)反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，測(cè)得燒杯中溶液的pH變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.a點(diǎn)所示的溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH和NaCl

B.b點(diǎn)所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅

C.c點(diǎn)表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)

D.a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____。

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為_____。

（3）反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為___。

（4）對(duì)于上述反應(yīng)當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化(填“增大”、“減小” 或“不變”)？

①降低溫度：_____；

②保持容器的體積不變，增加X的物質(zhì)的量：____；

③保持容器的體積不變，增加He：____；

④增大容器的體積：____。

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