【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是

A. 任何非金屬單質(zhì)分子中一定含有共價鍵

B. 離子化合物中可能存在共價鍵,共價化合物中也可能存在離子鍵

C. 離子化合物中可能存在共價鍵,但共價化合物中一定不存在離子鍵

D. MgF2中既含有離子鍵又含有共價鍵

【答案】C

【解析】A.非金屬單質(zhì)不一定存在共價鍵,如:稀有氣體中不存在化學(xué)鍵,只存在分子間作用力,故D錯誤;B.離子化合物中可能存在共價鍵,但共價化合物中不可能存在離子鍵,如NaOH,故B錯誤;C.離子化合物中可能存在共價鍵,但共價化合物中不可能存在離子鍵,如NaOH,故C正確;DMgF2中既只含有離子鍵,不含有共價鍵,故D錯誤;答案為C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖中A為淡黃色固體,B的陽離子與A相同(其他物質(zhì)均略去).

根據(jù)以上關(guān)系,回答下列問題:

(1)A的電子式為_____,D的結(jié)構(gòu)式為_____(寫化學(xué)式)

(2)請用化學(xué)方程式表示A在潛水艇中的一種重要用途_____

(3)A、B按物質(zhì)的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應(yīng)后,排出氣體,則剩余的固體為_________(寫化學(xué)式)

(4)A、B按物質(zhì)的量之比1:2混合,寫出A、B混合物中加足量水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________(用一個方程式表)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成,又能表示物質(zhì)的一個分子的是(

A.NaOHB.SiO2C.FeD.CH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MnSO4在工業(yè)中有重要應(yīng)用,用軟錳礦漿(主要成分為MnO2和水,含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等雜質(zhì))浸出制備MnSO4,其過程如下:

【資料】部分陽離子形成氫氧化物沉淀的pH

離子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mn2+

Pb2+

開始沉淀時的pH

7.6

2.7

3.8

8.3

8.0

完全沉淀時的pH

9.7

3.7

4.7

9.8

8.8

(1)向軟錳礦漿中通入SO2生成MnSO4該反應(yīng)的化學(xué)方程是___________。

(2)加入MnO2的主要目的是___________;

(3)在氧化后的液體中加入石灰漿,用于調(diào)節(jié)pH,pH應(yīng)調(diào)至____范圍,生成的沉淀主要含有____和少量CaSO4。

(4) 陽離子吸附劑可用于主要除去的離子是______________。

(5) 用惰性電極電解MnSO4溶液,可以制得高活性MnO2。電解MnSO4、ZnSO4H2SO4的混合溶液可制備MnO2Zn,寫出陽極的電極反應(yīng)方程式________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室中常用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣,實驗裝置如圖所示:

(1)裝濃鹽酸的儀器名稱:;
(2)為了得到純凈、干燥的氯氣,此裝置還需增加凈化裝置,請根據(jù)氣體的流動方向,依次按順序選擇所用的裝置,正確的選項是

(3)如果將過量二氧化錳與20mL 12mol/L的鹽酸混合加熱,充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol,其主要原因有:①;②
(4)多余的氯氣可以通過下列裝置暫時儲存后再利用,請選擇可以用作氯氣的儲氣的裝置;

(5)實驗結(jié)束清洗儀器時,為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染,可以向燒瓶中加入的一種溶液,有關(guān)的化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)。恒容時,溫度升高,H2濃度減小,下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

B. 恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小

C. 升高溫度,逆反應(yīng)速率減小

D. 該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2 + H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是:天然氣;②焦?fàn)t氣;③酒精;④花生油;⑤裂化汽油;⑥聚乙烯

A. ②③④⑤ B. ②④⑤ C. ③④⑤⑥ D. ①②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵說法正確的是( )

A. 構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中不一定含有化學(xué)鍵

B. 只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物

C. NaCl溶于水破壞了離子鍵,乙醇溶于水破壞了共價鍵

D. CaCl2 中既有共價鍵又有離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組欲制備漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)。甲同學(xué)通過查閱文獻發(fā)現(xiàn):NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38℃時析出的晶體是NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

實驗I 乙同學(xué)利用下圖所示裝置制取NaClO2晶體

(l)裝置B中盛裝濃硫酸的儀器名稱是______,裝置A和E的作用是__________。

(2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,先將裝置D反應(yīng)后的溶液在55℃條件下減壓蒸發(fā)結(jié)晶,然后進行的操作是_______,再用38℃~60℃的溫水洗滌,最后在低于60℃條件下干燥,得到NaClO2晶體。

實驗Ⅱ 丙同學(xué)設(shè)計實驗測定制得NaClO2樣品的純度

其實驗步驟如下:

① 稱取所得亞氯酸鈉樣品ag于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)后,配成100mL混合液。

② 取25.00 mL待測液于錐形瓶中,用bmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為VmL(已知:I2+2S2O32-=2I+S4O62-)。

(4)步驟① 反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

(5)步驟② 滴定中使用的指示劑是____________________。

(6)樣品中NaClO2的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為______________(用含a、b、V的代數(shù)式表示)。

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