Question

18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Y和W同主族，Z⁺與Y^2-具有相同的電子層結構．下列說法正確的是（　　）

• A． 原子半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
• B． X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱
• C． Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同
• D． W的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，則X只能含有2個電子層，最外層含有4個電子，為C元素；Z⁺與Y^2-具有相同的電子層結構，再結合原子序數(shù)大小可知Z為Na元素、Y為O元素；Y和W同主族，則W為S元素，然后結合元素周期律知識解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，則X只能含有2個電子層，最外層含有4個電子，為C元素；Z⁺與Y^2-具有相同的電子層結構，再結合原子序數(shù)大小可知Z為Na元素、Y為O元素；Y和W同主族，則W為S元素，
A．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，則原子半徑大小順序為：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故A錯誤；
B．X的最高價氧化物對應水化物為碳酸，W的最高價氧化物對應水合物為硫酸，碳酸的酸性小于硫酸，故B正確；
C．Y分別與Z形成的化合物為氧化鈉、過氧化鈉，含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵，Y與W形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，含有的化學鍵為共價鍵，含有的化學鍵類型不同，故C錯誤；
D．W為S元素，形成的氫化物為硫化氫，Y為O元素，形成的氫化物為水，硫化氫的穩(wěn)定性小于水，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的綜合應用，題目難度中等，正確推斷元素為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力．