Question

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式或反應(yīng)熱的說法正確的是（　　）

• A、已知：H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ?mol^-1，則H₂的燃燒熱為-241.8 kJ?mol^-1
• B、已知：S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-Q₁；S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂=-Q₂（Q₁、Q₂均正值），則Q₁＜Q₂
• C、已知：

  1

  2

  H₂SO₄（濃）+NaOH（aq）=

  1

  2

  Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H₁；CH₃COOH（aq）+NH₃?H₂O（aq）=CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l）△H₂，則有|△H₁|＜|△H₂|
• D、已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ?mol^-1；CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0 kJ?mol^-1；C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ?mol^-1，則4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H=-1641 kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,反應(yīng)熱的大小比較

專題：

分析：A、根據(jù)燃燒熱是指生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量，H生成液態(tài)水判斷；
B、根據(jù)氣態(tài)硫轉(zhuǎn)變成固態(tài)硫要放熱判斷；
C、根據(jù)濃硫酸溶于水放熱，醋酸、氨水電離要吸熱判斷；
D、根據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算．

解答： 解：A、燃燒熱是指生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量，H生成液態(tài)水，故A錯誤；
B、氣態(tài)硫轉(zhuǎn)變成固態(tài)硫要放熱，所以等量的硫燃燒時(shí)，氣態(tài)硫放熱多，則Q₂＜Q₁，故B錯誤；
C、濃硫酸溶于水放熱，醋酸、氨水電離要吸熱，所以濃硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)放出的熱量多，則有|△H₂|＜|△H₁|，故C錯誤；
D、Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ?mol^-1①
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g），△H=-283.0kJ?mol^-1②
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g），△H=-393.5kJ?mol^-1③
運(yùn)用蓋斯定律，③×6-①×2-②×6，可得目標(biāo)反應(yīng)，4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s），△H=-393.5kJ?mol^-1×6-489.0kJ?mol^-1×2-（-283.0kJ?mol^-1）×6=-1641.0kJ?mol^-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對燃燒熱、中和熱的概念及其蓋斯定律的運(yùn)用，難點(diǎn)為D運(yùn)用蓋斯定律解題，要從待求反應(yīng)出發(fā)，用已知反應(yīng)通過相互加減求得待求反應(yīng)，相應(yīng)的△H也同時(shí)相互加減即可．