Question

（1）非金屬單質(zhì)A是實(shí)驗(yàn)室里常用的惰性電極材料，A元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布圖為

 

．
（2）B原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，下列敘述正確的是

 

（填字母序號(hào)）
a．B的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)在同族元素的氫化物中最低
b．B的第一電離能、電負(fù)性都比A的大
c．A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
d．A的含氧酸一定比B的含氧酸酸性強(qiáng)
（3）銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中．超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

①[Cu（NH₃）₄]SO₄中，N、O、S三種元素的第一電離能從小到大的順序?yàn)椋?div id="34xcttt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
②SO₄^2-空間構(gòu)型是

 

．  寫(xiě)出一種與SO₃^2-互為等電子體的分子

 

．
③NH₄CuSO₃中的金屬陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,“等電子原理”的應(yīng)用

專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）根據(jù)C的電子排布進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律分析；
（3）①同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減��；
②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論空間構(gòu)型；原子個(gè)數(shù)相等且價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體；
③NH₄CuSO₃中的金屬陽(yáng)離子是Cu⁺，基態(tài)Cu⁺核外有28個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理確定結(jié)構(gòu)示意圖．

解答： 解：（1）非金屬單質(zhì)A是實(shí)驗(yàn)室里常用的惰性電極材料，則A為C元素，核外有6個(gè)電子，其原子基態(tài)時(shí)的電子排布圖為，
故答案為：；                

（2）B原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，則B為N元素，同周期非金屬性：N＞C；
a．NH₃可以形成氫鍵，NH₃的沸點(diǎn)在同族元素的氫化物中比較高，故a錯(cuò)誤；
b．同周期非金屬性：N＞C；N的第一電離能、電負(fù)性都比C的大，故b正確；
c．C的氣態(tài)氫化物不如N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故c錯(cuò)誤；
d．C的含氧酸不一定比N的含氧酸酸性強(qiáng)，如酸性：H₂CO₃＜HNO₃，故d錯(cuò)誤；
故選b；
（3）①N、O元素屬于同一周期，且N元素屬于第VA族，O元素屬于第VIA族，O、S屬于同一周期，且S元素的原子序數(shù)大于O元素，所以第一電離能大小順序是N＞O＞S，故答案為：N＞O＞S；
②SO₄^2-中硫原子的價(jià)電子層電子對(duì)數(shù)為

6+2

2

=4．孤電子對(duì)數(shù)為0，所以SO₄^2-是正四面體；原子個(gè)數(shù)相等且價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體，與SO₄^2-互為等電子體的分子為PCl₃，
故答案為：正四面體形；PCl₃；
③NH₄CuSO₃中的金屬陽(yáng)離子是Cu⁺，基態(tài)Cu⁺核外有28個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，等電子體的確定、電子排布圖的書(shū)寫(xiě)、空間構(gòu)型的判斷等都是學(xué)習(xí)重點(diǎn)，注意金屬陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖的排布規(guī)律．