下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B、由C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H=-1.90 kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C、在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=285.8 kJ?mol-1
D、稀溶液中H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、等質(zhì)量的硫蒸氣具有的能量比硫固體多；
B、根據(jù)能量越低越穩(wěn)定判斷；
C、2g氫氣是1mol；
D、濃硫酸溶于水放熱；
解答： 解：A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故A錯(cuò)誤；
B、C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90 kJ/mol可知石墨能量比金剛石低，石墨較穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C、2g氫氣是1mol，1mol氫氣燃燒放熱285.8KJ，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D、濃硫酸溶于水放熱，則將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，生成1mol水，放出的熱大于57.3 kJ，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)狀態(tài)本題所含能量不同、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定、中和熱的相關(guān)知識，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)的分離、提純實(shí)驗(yàn)中的一些操作或做法，其中不正確的是（　　）
A、在組裝蒸餾裝置時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)伸入液面下
B、用96%的工業(yè)酒精制取無水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸餾
C、在苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，粗苯甲酸加熱溶解后還要加少量蒸餾水
D、分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽酸沙格雷酯（結(jié)構(gòu)如圖），是改善慢性動(dòng)脈閉塞癥所引起的潰瘍、疼痛以及冷感等缺血性諸癥狀的一種藥物．其合成路線如下：

已知：①化合物A遇濃溴水產(chǎn)生渾濁；②是丁二酸酐
完成下列填空：
（1）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是
 
，中間體H中的含氧官能團(tuán)有醚鍵和
 
（填名稱）．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，以A為原料可以制備水楊酸（），分析該制備過程的關(guān)鍵所在
 
．
（3）寫出水楊酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出兩種同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
．
①分子含有兩個(gè)苯環(huán)；②分子有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
③不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應(yīng)．
（5）實(shí)現(xiàn)D→E的轉(zhuǎn)化中，加入的化合物X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，X的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（6）已知：．化合物是合成抗癌藥物的中間體，請寫出以和為原料制備該化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．
合成路線流程圖示例：H2C=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽酸氟西汀（商品名叫“百憂解”）是一種口服抗抑郁藥，用于治療抑郁癥、強(qiáng)迫癥及暴食癥，其合成路線如下：

（1）反應(yīng)②⑥中屬于還原反應(yīng)的是
 
（填序號）．
（2）H為A的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜圖中有4種峰，寫出H和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）反應(yīng)①可視為兩步完成，第1步：HCHO先和HN（CH3）2反應(yīng)；第2步：產(chǎn)物再和A發(fā)生取代反應(yīng)生成B．試寫出第1步反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（4）已知：（CH3）2NCH2CH3
(1)CH3I
(2)AgO、H2O
△
CH2-CH2，寫出以、HCHO、CH3I、HN（CH3）2為有機(jī)原料，合成的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
CH2-CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NH3難溶于有機(jī)溶劑四氯化碳．下列裝置不適宜做NH3尾氣吸收的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、125g CuSO4?5H2O晶體中含有Cu2+離子數(shù)小于0.5NA
B、7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA
C、由S4、S6、S8組成的硫蒸氣6.4 g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
D、3.6 gC與3.36LO2一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成CO分子數(shù)一定為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）HCN的水溶液酸性很弱，其電離方程式為
 
，NaCN的水溶液呈堿性是因?yàn)?div id="hsrv49h" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用離子方程式表示）．
（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CN-四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小
順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（CN-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）       
B．c（CN-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（CN-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）       
D．c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是
 
（選填序號）．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
③若該溶液中由體積相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCN）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）
 
c（NaOH），混合后溶液中c（Na+）與c（CN-）的關(guān)系c（Na+）
 
c（CN-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是（　�。�
A、氯氣有毒，不可用作自來水的殺菌消毒
B、FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路
C、硫粉具有還原性，可用于制造黑火藥
D、Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可用作呼吸面具的供氧劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物中，屬于高分子化合物的是（　　）
A、油脂B、淀粉C、葡萄糖D、果糖

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同步練習(xí)冊答案