Question

【題目】表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤		⑧		⑨	⑩
第4周期	②	④

（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是；（填元素符號）
（2）①③⑤三種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是 ， （填化學式）該物質內(nèi)部含有的化學鍵類型是和；
（3）元素⑦的氫化物的化學式為；該氫化物常溫下和元素②的單質反應的化學方程式；
（4）③和⑨兩元素形成化合物的電子式是；①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是 ， 該物質與CO2反應的化學方程式為；
（5）①和⑤最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為： ．

Answer 1

【答案】
（1）Ar
（2）NaOH；離子鍵；共價鍵
（3）H2O；2K+2H2O=2KOH+H2↑
（4）；；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（5）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
【解析】解：根據(jù)元素在周期表中位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、P、Cl、Ar元素.
（1.）稀有氣體原子最外層達到穩(wěn)定結構，所以化學性質最不活潑，這幾種元素中化學性質最不活潑的是Ar元素，故答案為：Ar；
（2.）Na元素金屬性最強，則NaOH堿性最強，NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，所以NaOH中含有離子鍵和共價鍵，故答案為：NaOH；離子鍵；共價鍵；
（3.）⑦是O元素，其氫化物是水，化學式為H2O，元素②的單質是K，水和K反應生成KOH和氫氣，反應方程式2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案為：H2O；2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（4.）③和⑨兩元素形成化合物是MgCl2 ， 屬于離子化合物，電子式為 ；①和⑦兩元素形成四核化合物為Na2O2 ， 電子式為 ，Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2 ， 反應方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ， 故答案為： ； ；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（5.）①和⑤最高價氧化物對應水化物分別是NaOH、Al（OH）3 ， 二者反應生成NaAlO2和H2O，離子方程式為 Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．
根據(jù)元素在周期表中位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、P、Cl、Ar元素，（1）化學性質最不活潑的元素是稀有氣體元素；（2）元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，活潑金屬和活潑非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；（3）⑦是O元素，其氫化物是水，元素②的單質是K，水和K反應生成KOH和氫氣；（4）③和⑨兩元素形成化合物是MgCl2 ， 屬于離子化合物；①和⑦兩元素形成四核化合物為Na2O2 ， 該化合物中存在離子鍵和共價鍵，Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2；（5）①和⑤最高價氧化物對應水化物分別是NaOH、Al（OH）3 ， 二者反應生成NaAlO2和H2O．