Question

將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：
H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)經(jīng)過5分鐘測(cè)得碘化氫的濃度為0.5mol/L，碘蒸氣的濃度為0.25mol/L．請(qǐng)?zhí)顚懸韵碌目瞻祝?br />（1）v_HI=

 

；v_H2=

 

；氫氣的起始濃度=

 

．
（2）在0.1mol/L氨水中，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中c（OH^-）如何變化（填“變大”或“變小”或“不變”）加少量HNO₃

 

；加少量（NH₄）₂SO₄

 

；加少量KOH

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據(jù)v=

△c

△t

，化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算；
（2）根據(jù)離子反應(yīng)及平衡移動(dòng)進(jìn)行判斷．

解答： 解：（1）v_HI=

0.5

5

=0.1mol?L^-1?min^-1；v_H2=0.5v_HI=0.5×0.1=0.05mol?L^-1?min^-1；△c（H₂）=0.05×5=0.25mol/L，氫氣的起始濃度=0.25+0.25=0.5mol/L，
故答案為：0.1mol?L^-1?min^-1；0.05mol?L^-1?min^-1；0.5mol/L；
（2）NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，
加少量HNO₃，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)，故c（OH^-）變��；加少量（NH₄）₂SO₄，增大銨根離子的濃度，平衡逆向移動(dòng)，故c（OH^-）變�。患由倭縆OH，c（OH^-）變大；
故答案為：變小，變小，變大．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算及離子濃度變化的判斷，難度中等．要注意學(xué)生分析能力的培養(yǎng)．