Question

某地有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠不含相同的離子）：Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO^3-、OH-、Cl-。兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便變成無色澄清的只含硝酸鈉而排放，污染程度大大降低。關(guān)于污染源的分析，你認為正確的是

1. A.
   SO₄^2-和NO^3-可能來自同一工廠 　
2. B.
   Cl^-和NO^3-一定在不同的廠
3. C.
   Ag+和Na⁺可能來自同一工廠 　　
4. D.
   Na⁺和NO^3-一定不來自同一工廠

Answer 1

BD
該題實質(zhì)上是離子共存問題。Ag⁺只能與NO₃^-共存（與Cl^-生成不溶于酸的AgCl沉淀；與SO₄^2-生成Ag₂SO₄微溶物；與OH^-生成的AgOH白色沉淀，氫氧化銀不穩(wěn)定會分解為Ag₂O黑色沉淀）。因此不妨設(shè)Ag+由甲廠排放，則NO₃^-亦由甲廠排放，而Cl^-、SO₄^2-、OH^-必由乙廠排放。又因為Ba²⁺與SO₄^2-不能共存，會生成不溶于酸的BaSO₄沉淀，故Ba²⁺只能由甲廠排放。 同理，F(xiàn)e³⁺與OH^-不能共存，會生成Fe(OH)₃沉淀，因此Fe³⁺只能由甲廠排放。這說明乙廠排放的溶液只有陰離子，沒有陽離子，所以根據(jù)溶液的電中性可知，剩下的Na⁺只能由乙廠排放。 綜上所述：甲廠：Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、乙廠：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、OH^-；當然，也有可能： 甲廠：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、OH^-、乙廠：Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、NO₃^-。所以正確的答案選BD。
考點：考查離子共存的有關(guān)判斷
點評：本題是高考中的常見題型，為中等難度的試題。主要是考查學生靈活運用知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的答題能力，增強學生的學習興趣，提高學習效率。