Question

13．某同學(xué)為比較AgCl與Ag₂S的溶解度大小，在室溫下進(jìn)行如下操作：

操作1	向盛有10滴 0.1mol•L-1 AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol•L-1的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．
操作2	向上試管中滴加5滴0.1mol•L-1 Na2S溶液，靜置

（1）操作1生成白色沉淀的離子方程式是Ag⁺+Cl^-?AgCl↓．
（2）進(jìn)行操作2后，試管中白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2AgCl+S^2-?Ag₂S+2Cl^-．
（3）通過(guò)上述現(xiàn)象可得到的結(jié)論是生成的AgCl沉淀中滴加Na₂S溶液，可以轉(zhuǎn)化為Ag₂S沉淀．
（4）某同學(xué)認(rèn)為，若將操作改為：

操作1	向盛有10滴 0.1mol•L-1 AgNO3溶液的試管中加5滴0.1mol•L-1NaCl溶液
操作2	向上試管中滴加5滴0.1mol•L-1 Na2S溶液，靜置

也能看到黑色沉淀生成，同樣能得到（3）的結(jié)論，該同學(xué)說(shuō)法是否正確，請(qǐng)說(shuō)明理由不正確，若加5滴0.1mol/LNaCl溶液，反應(yīng)后溶液中多余一定量的Ag⁺，再滴加Na₂S溶液，也會(huì)產(chǎn)生Ag₂S沉淀，不能說(shuō)明是由AgCl沉淀轉(zhuǎn)化而來(lái)．
（5）沉淀溶解原理在生產(chǎn)中也有重要用途．工業(yè)上利用雙堿法除去SO₂，其過(guò)程為用NaOH吸收SO₂，并用石灰乳使NaOH再生，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋用NaOH吸收SO₂，SO₂和NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂SO₃和H₂O，加入石灰乳Ca（OH）₂，石灰乳中存在化學(xué)平衡：Ca（OH）₂?Ca²⁺+2OH^-，Ca²⁺與SO₃^2-結(jié)合生成CaSO₃，使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生NaOH，可以達(dá)到使NaOH再生的目的．

Answer 1

分析 （1）操作1中向盛有10滴 0.1mol/L AgNO₃溶液的試管中滴加0.1mol/L的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，產(chǎn)生AgCl沉淀；
（2）操作2中向上試管中滴加5滴0.1mol/L Na₂S溶液，靜置，試管中白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，黑色沉淀為Ag₂S，由AgCl沉淀轉(zhuǎn)化而來(lái)；
（3）通過(guò)上述現(xiàn)象可得到的結(jié)論是，AgCl沉淀可以轉(zhuǎn)化為Ag₂S沉淀；
（4）對(duì)比操作1，修改后的操作為滴加滴0.1mol/L的NaCl溶液，反應(yīng)后還有Ag⁺剩余，此時(shí)滴加Na₂S溶液，當(dāng)然會(huì)產(chǎn)生Ag2S沉淀，但并不能說(shuō)明沉淀就是由AgCl轉(zhuǎn)化而來(lái)；
（5）工業(yè)上利用雙堿法除去SO₂，其過(guò)程為用NaOH吸收SO₂，并用石灰乳使NaOH再生，SO₂和NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂SO₃和H₂O，加入石灰乳中存在化學(xué)平衡Ca（OH）₂?Ca²⁺+2OH^-，Ca²⁺與SO₃^2-結(jié)合生成CaSO₃，使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生NaOH．

解答 解：（1）操作1中向盛有10滴 0.1mol/L AgNO₃溶液的試管中滴加0.1mol/L的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，產(chǎn)生AgCl沉淀，則操作1生成白色沉淀的離子方程式是：Ag⁺+Cl^-?AgCl↓，
故答案為：Ag⁺+Cl^-?AgCl↓；
（2）操作2中向上試管中滴加5滴0.1mol/L Na₂S溶液，靜置，試管中白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，黑色沉淀為Ag₂S，由AgCl沉淀轉(zhuǎn)化而來(lái)，則該反應(yīng)的離子方程式為：2AgCl+S^2-?Ag₂S+2Cl^-，
故答案為：2AgCl+S^2-?Ag₂S+2Cl^-；
（3）通過(guò)上述現(xiàn)象可得到的結(jié)論是，AgCl沉淀可以轉(zhuǎn)化為Ag₂S沉淀，
故答案為：生成的AgCl沉淀中滴加Na₂S溶液，可以轉(zhuǎn)化為Ag₂S沉淀；
（4）對(duì)比操作1，修改后的操作為滴加滴0.1mol/L的NaCl溶液，反應(yīng)后還有Ag⁺剩余，此時(shí)滴加Na₂S溶液，當(dāng)然會(huì)產(chǎn)生Ag₂S沉淀，但并不能說(shuō)明沉淀就是由AgCl轉(zhuǎn)化而來(lái)，即該同學(xué)的說(shuō)法不正確，理由是：若加5滴0.1mol/LNaCl溶液，反應(yīng)后溶液中多余一定量的Ag⁺，再滴加Na₂S溶液，也會(huì)產(chǎn)生Ag₂S沉淀，不能說(shuō)明是由AgCl沉淀轉(zhuǎn)化而來(lái)，
故答案為：不正確，若加5滴0.1mol/LNaCl溶液，反應(yīng)后溶液中多余一定量的Ag⁺，再滴加Na₂S溶液，也會(huì)產(chǎn)生Ag₂S沉淀，不能說(shuō)明是由AgCl沉淀轉(zhuǎn)化而來(lái)；
（5）工業(yè)上利用雙堿法除去SO₂，其過(guò)程為用NaOH吸收SO₂，并用石灰乳使NaOH再生，SO₂和NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂SO₃和H₂O，加入石灰乳中存在化學(xué)平衡Ca（OH）₂?Ca²⁺+2OH^-，Ca²⁺與SO₃^2-結(jié)合生成CaSO₃，使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生NaOH，達(dá)到再生NaOH的目的，
故答案為：用NaOH吸收SO₂，SO₂和NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂SO₃和H₂O，加入石灰乳Ca（OH）₂，石灰乳中存在化學(xué)平衡：Ca（OH）₂?Ca²⁺+2OH^-，Ca²⁺與SO₃^2-結(jié)合生成CaSO₃，使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生NaOH，可以達(dá)到使NaOH再生的目的．

點(diǎn)評(píng) 本題考查沉淀溶解平衡的知識(shí)，明確操作1和操作2的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)，結(jié)合所學(xué)化學(xué)平衡的原理知識(shí)分析，注意離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，是基礎(chǔ)題．