已知SO2 和H2S兩種氣體可以發(fā)生如下反應(yīng):2H2S + SO2 == 3S +2H2O

  (1)常溫下,向20L真空容器中通人a mol H2S 和 b mol SO2 (a、b都是正整數(shù),且a≤5,b≤5)反應(yīng)完成后,容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度為           g/L

  (2)在室溫條件下,在一體積不變的的密閉容器中充入H2S和SO2氣體,反應(yīng)前壓強(qiáng)為p,反應(yīng)結(jié)束后壓強(qiáng)為p/2,則反應(yīng)前H2S和SO2的體積比是                    。

(1)14.4   

(2)5  :1 或 1 :2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知①實(shí)驗(yàn)室制取H2S的原理是:FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑;根據(jù)圖中A~D的實(shí)驗(yàn)裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),回答下列問題:
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(1)裝置A是由雙孔塞、玻璃導(dǎo)管及
 
 
(填儀器名稱)組裝起來的.
(2)請你組裝一套制取SO2氣體的裝置,并證明SO2既有氧化性,又有還原性.
①按實(shí)驗(yàn)裝置把各導(dǎo)管口連接起來,正確的順序是a、
 
、
 
、
 
、f、
 

②C裝置中的溶液是
 
,反應(yīng)后該溶液變?yōu)闊o色,說明SO2具有還原性;
③D容器內(nèi)壁出現(xiàn)
 
現(xiàn)象,說明了SO2具有氧化性;
(3)D旁的燒杯盛放的NaOH溶液的作用是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用.
精英家教網(wǎng)
(1)已知25℃時(shí):SO2(g)+2CO(g)=2CO2(g)+
1
x
Sx(s)△H=a kJ/mol
2COS(g)+SO2(g)=2CO2(g)+
3
x
Sx(s)△H=b kJ/mol.
則COS(g)生成CO(g)與Sx(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

(2)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料.已知As2S3和HNO3有如下反應(yīng):
As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,當(dāng)生成H3AsO4的物質(zhì)的量為0.6mol反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 

(3)向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量.其中H2S、HS-、S2-的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖1所示(忽略滴加過程H2S氣體的逸出).
①B表示
 

②滴加過程中,溶液中微粒濃度大小關(guān)系,正確的是
 
(填字母).
a.c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-
b.2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-
c.c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]
③NaHS溶液呈堿性,當(dāng)?shù)渭欲}酸至M點(diǎn)時(shí),溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 

(4)工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如下所示:
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①寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

②電滲析裝置如圖2所示,寫出陽極的電極反應(yīng)式
 
.該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)已知實(shí)驗(yàn)室制取H2S的實(shí)驗(yàn)原理為FeS(塊狀)+H2SO4═FeSO4+H2S↑.
根據(jù)圖中A~D的實(shí)驗(yàn)裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(1)裝置A是由雙孔塞、玻璃導(dǎo)管、
 
 
組裝起來的.
(2)組裝一套制取二氧化硫氣體的裝置,并證明二氧化硫既有氧化性又有還原性.制備SO2的實(shí)驗(yàn)原理:
Na2SO3(粉末)+H2SO4(70%)═Na2SO4+SO2↑+H2O.
①按實(shí)驗(yàn)裝置連接順序:把a(bǔ)→f各導(dǎo)管口連接起來,正確的順序是
 

②C裝置中的溶液是
 
,反應(yīng)后溶液變?yōu)闊o色,說明二氧化硫具有
 
性.
(3)D中產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
,說明二氧化硫具有
 
性.
(4)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知SO2 和H2S兩種氣體可以發(fā)生如下反應(yīng):2H2S + SO2 == 3S +2H2O

(1)常溫下,向20L真空容器中通人a mol H2S 和 b mol SO2 (a、b都是正整數(shù),且a≤5,b≤5)反應(yīng)完成后,容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度為           g/L

(2)在室溫條件下,在一體積不變的的密閉容器中充入H2S和SO2氣體,反應(yīng)前壓強(qiáng)為p,反應(yīng)結(jié)束后壓強(qiáng)為p/2,則反應(yīng)前H2S和SO2的體積比是                    。

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