【題目】反應N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A.A、C兩點的反應速率:A>C

B.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺

C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

D.A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:A>C

【答案】C

【解析】

試題分析:A、C點可以通過A點加壓而得到,所以A、C兩點的反應速率為A<C。B、該反應為吸熱反應,所以溫度升高,平衡向正反應方向移動,故顏色加深;減小壓強,平衡向正反應方向移動,顏色加深,從圖中可以看出,T1<T2,P1< P2,圖中C點可以通過A點加壓而得到,C顏色最深。C、維持壓強不變,由B點到A點保持壓強不變,是升高溫度的過程。D、相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于其摩爾質(zhì)量,而摩爾質(zhì)量等于質(zhì)量除以物質(zhì)的量,A氣體物質(zhì)的量大于C點,A平均相對分子質(zhì)量小于C。所以答案選C

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